Question

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組所依據(jù)）是

是否屬于氧化還原反應(yīng)

．
（2）C組物質(zhì)為

Na、Fe

．
（3）D組物質(zhì)中，與水反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)是

Cl₂、Na₂O₂

（填化學(xué)式）．
（4）若E組和F組均有兩種物質(zhì)，則其分類依據(jù)是

與水反應(yīng)后溶液的酸堿性

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類分析變化判斷；
（2）水在氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，其元素化合價降低；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分析；
（4）根據(jù)物質(zhì)水溶液的酸堿性分析；

解答：解：（1）溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應(yīng)過程可知，NH₃、SO₂、CaO、Na₂O溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對應(yīng)酸和堿是費(fèi)氧化還原反應(yīng)；Cl₂、Na、NO₂，溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，所以依據(jù)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：是否屬于氧化還原反應(yīng)；
（2）Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，
Cl₂+H₂O?HCl+HClO             氯氣自身氧化還原；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑           鈉做還原劑被水氧化；
3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂       鐵做還原劑被水氧化；
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑        Na₂O₂自身氧化還原；
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO            二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)；
所以水作氧化劑C組物質(zhì)包括Na、Fe，
故答案為：Na、Fe；
（3）Cl₂+H₂O?HCl+HClO 中氧化產(chǎn)物是HClO，還原產(chǎn)物是HCl，二者的物質(zhì)的量比為1：1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na₂O₂中有1個氧原子變?yōu)?價，另一個降低到-2價，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；
故答案為：Cl₂、Na₂O₂；
（4）NH₃和Na₂O溶于水生成堿，溶液顯堿性，SO₂和CO₂溶于水生成酸，溶液顯酸性，E組和F組均有兩種物質(zhì)，則其分類依據(jù)是與水反應(yīng)后溶液的酸堿性，故答案為：與水反應(yīng)后溶液的酸堿性；

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)分類依據(jù)分析，溶于水的反應(yīng)特征判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．