【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無(wú)剩余,測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl-、ClO-、,且三者物質(zhì)的量之比為8∶1∶1,則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為( )
A. mol B. mol C. mol D. mol
【答案】C
【解析】
反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量等于Cl-、ClO-、ClO的物質(zhì)的量之和,也等于混合氣體中氯原子的物質(zhì)的量,所以氯氣的物質(zhì)的量為b/2mol,則氫氣的物質(zhì)的量為mol。
混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無(wú)剩余,測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl-、ClO-、ClO,根據(jù)電荷守恒可以知道,溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+ n(ClO3-),根據(jù)氯元素守恒可以知道,a LH2和Cl2的混合氣體中n(Cl2)=1/2[n(Cl-)+n(ClO-)+ n(ClO3-)]=1/2 n(Na+)=1/2bmol,所以aLH2和Cl2的混合氣體中n(H2)= mol;正確選項(xiàng): C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液。
(1)需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸________mL。
有如下操作步驟:
①把量好的濃硫酸沿?zé)诼⑷胝麴s水中,并用玻璃棒攪拌溶解。
②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(2)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>______________(填序號(hào))。
(3)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。
(4)下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________
A.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
B.沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④;
C.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,再吸出一部分水。
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)(4)中D選項(xiàng)情況應(yīng)如何處理?:________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步:
(1)玻璃是常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品,制玻璃發(fā)生的主要反應(yīng)為_________,__________。
(2)鋼化玻璃是一種常見(jiàn)的玻璃產(chǎn)品,其主要成分為_______________。
我們看到的玻璃,一般都呈淡綠色,只是因?yàn)樵现谢煊?/span>____________。
(3)插座也是一種塑料,它有絕緣性好,耐熱,抗水等優(yōu)點(diǎn)。它屬于熱____性塑料。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )
A. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1 B. 混合溶液的pH=7
C. a=b D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )
A. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-====4OH-
B. 工作一段時(shí)間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2====2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)硝酸鈣的工業(yè)廢水常含有NH4NO3,可用電解法凈化。其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a極為電源負(fù)極,b極為電源正極
B. 裝置工作時(shí)電子由b極流出,經(jīng)導(dǎo)線、電解槽流入a極
C. Ⅰ室能得到副產(chǎn)品濃硝酸Ⅲ室能得到副產(chǎn)品濃氨水
D. 陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
⑴維生素C分子中—OH原子團(tuán)的名稱(chēng)是__________________;維生素C__________________溶于水(填“易”或“難”),屬于________________ 維生素(填“脂溶性”或“水溶性”)。
⑵維生素C又被稱(chēng)為抗壞血酸,它能促進(jìn)膠原蛋白形成,所以能防治_____________
⑶一個(gè)人每天攝入約100mg維生素C就能滿(mǎn)足需要,下列物質(zhì)中含有豐富維生素C的是____
A.苦瓜 B.雞蛋 C.豆腐 D.沙丁魚(yú)
⑷“服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子”這句話說(shuō)明:維生素C具有_____________性(填“氧化性”或“還原性”);維生素C在這一反應(yīng)中發(fā)生了_____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】富硒食品倍受追捧是因?yàn)槲?/span>(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”。硒與氧同主族,與鈣同周期。下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是
A.原子序數(shù)為34B.氫化物的穩(wěn)定性:H2Se>H2S.
C.原子半徑:Ca>SeD.最高價(jià)含氧酸的酸性:H2SeO4<H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )
A. XH4B. H2XC. HXD. XH3
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