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19．下列關于原電池敘述不正確的是（　�。�
A．相對活潑的金屬做負極B．原電池是把化學能轉換為電能
C．正極發(fā)生還原反應D．電流從正極經導線流向負極

分析 原電池是把化學能轉化為電能的裝置，原電池放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電流從正極經導線流向負極，據此分析解答．

解答 解：A、原電池中，失電子的電極是負極，活潑金屬不一定是負極，如Al-Cu-濃硝酸原電池中，Cu為負極，故A錯誤；
B、原電池是把化學能轉化為電能的裝置，故B正確；
C、原電池放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，故C正確；
D、原電池放電時，電流從正極經導線流向負極，和電子的移動方向相反，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原電池的有關知識，難度不大，根據原電池工作原理及原電池的構成條件分析判斷即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知某可逆反應：mA（氣）+nB（氣）?xC（氣）△H=QkJ•mol-1，在密閉容器中進行，如圖表示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則（　�。�
A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0
C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．克砂平是治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：


（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率為100%的反應，所需另一反應物的結構簡式為：HCHO．
（2）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是AD（填字母）
A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應
B．化合物Ⅱ不可以與金屬Na反應生成氫氣
C．化合物Ⅱ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
E．化合物Ⅲ是芳香烴
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應方程式為（不要求標出反應條件）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A是一種重要的化工原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調節(jié)劑．
（1）寫出下列反應的反應類型：①加成反應；⑤酯化反應．
（2）D物質的官能團名稱為：羧基．
（3）寫出反應⑤的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列措施不能加快化學反應速率的是（　�。�
A．提高反應物的濃度B．使用合適的催化劑
C．降低溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W四種金屬單質①X、Y形成的原電池中，X做負極；②Z、W形成的原電池中Z附近有氣泡；③Y、W分別與稀鹽酸反應，Y反應較快，則四種金屬活潑性由強到弱的順序是（　�。�
A．X、Y、W、ZB．X、Y、Z、WC．W、Z、X、YD．Z、W、X、Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據下表部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息回答以下問題：
元素ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要化合價+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
（1）E與氫形成的化合物由兩種分別是H2O、H2O2，其中心原子的雜化方式分別是sp3、sp3．
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）實驗室中制取H單質反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烯和溴加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）苯酚與溴水反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鹵素及其化合物在生產、生活中有極其重要的作用．液氯是一種常見消毒劑，研究開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質消毒效率最高的是C（填序號）．
A．Cl2      B．H2O2      C．ClO2    D．O3
（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），則生成物A的化學式為KHCO3，
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)約為6.02×1023．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混合使用會產生一種有毒氣體，用離子方程式表示其原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（5）氟氣性質活潑，氟能與稀有氣體氙反應生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應．已知XeF4與H2O反應時，有一半的XeF4與H2O發(fā)生分子間氧化還原反應，另一半則與水發(fā)生歧化反應：3Xe（Ⅳ）→Xe+2XeO3．取XeF4進行如下實驗：用水處理，可以得到氣體A 和溶液B，A 的體積為56.7mL（標準狀況，下同），其中含O222.7mL，其余為氣體Xe．B中的含有一種弱酸和XeO3．寫出XeF4與H2O反應的化學方程式6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF．

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