Question

【題目】如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反應（設H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．試回答：

（1）此實驗中，觀察到的現象有：
①；② ．
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式為

Answer 1

【答案】
（1）溶液里有白色沉淀產生；小球下沉到燒杯底
（2）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
【解析】解：（1）由題意可知，恰好完全反應發(fā)生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，則可觀察到溶液里有白色沉淀產生，又溶液的密度變小，則在溶液中央懸浮的塑料小球將下降到燒杯底部，故答案為：溶液里有白色沉淀產生；小球下沉到燒杯底；（2）因反應為H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，H2SO4和Ba（OH）2完全電離，BaSO4和H2O在離子反應中保留化學式，則離子反應為
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O．
恰好完全反應發(fā)生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，有沉淀生成，且溶液的密度減小，并注意離子反應中沉淀、水應保留化學式來書寫離子反應方程式．