【題目】研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述正確的是
A. 圖中涉及的物質(zhì)都是電解質(zhì)
B. SO2→SO3的過程是吸熱過程
C. 圖中涉及的無機化合物在一定條件下均具有氧化性
D. 理論上圖中氧化物和水的反應都能設計成原電池
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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B. 在T2時,若反應處于狀態(tài)D,則一定有ν正<ν逆
C. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
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【題目】t ℃時,水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是
A. 混合液中c(H+)= B. 混合液的pH=7
C. a=b D. 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理,對于消除環(huán)境污染有重要意義。請回答下列問題:
(1)已知:H2的燃燒熱△H為-285.8kJ/mol。
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol
則H2和NO2反應生成兩種無污染的氣體的熱化學反應方程式為______________________。
(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g),一段時間后達到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0~40s內(nèi),v(NO2)=___________。
②升高溫度時,氣體顏色加深,則上述反應是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
③該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=___________。
④相同溫度下,若開始向該容器中充入0.80molN2O4,則達到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反應歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O,v2正=k2正c (N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆c 2(NO2)
比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小:E1___________E2(填“>”“<”或“=”),其判斷理由是____________________;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正/span>、k2逆的關(guān)系式為______________________。
(4)N2O5是綠色硝化試劑,溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O的裝置。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式(注意陽極區(qū)為無水環(huán)境,HNO3亦無法電離): _________________________________。
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【題目】過氧化鈣溶于酸,極微溶于水,不溶于乙醇、乙醚和丙酮,通常可用作醫(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結(jié)晶水,在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣,而無水過氧化鈣在350℃時會迅速分解生成CaO和O2.以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題:
CaCO3濾液白色結(jié)晶
(1)步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_____。
(2)步驟②中反應的化學方程式為_____,該反應需要在冰浴下進行,原因是_____。
(3)過濾得到的白色晶體先用蒸餾水洗滌,再用乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_____。
(4)過氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑,也可以作為觀賞魚苗空運的水中添加劑,用化學方程式表示其作用原理_____。
(5)為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù),取m g樣品,在溫度高于350℃時使之充分分解,并將產(chǎn)生的氣體(恢復至標準狀況)通過圖所示裝置收集,測得量筒中水的體積為VmL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____(列出表達式即可)。
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【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)下列相關(guān)說法正確的是______________
A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少,來判斷該電池的優(yōu)劣
B.二次電池又稱充電電池或蓄電池,這類電池可無限次重復使用
C.除氫氣外,甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料
D.近年來,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應可表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH) 2+Cd(OH)2
已知Ni(OH) 2和Cd(OH) 2均難溶于水,但能溶于酸,下列說法正確的是:_____
A.以上反應是可逆反應 B.反應環(huán)境為堿性
C.電池放電時Cd作負極 D.該電池是一種二次電池
(3)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應式均為:2H2+O2===2H2O。
①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH,其負極反應式為2H2-4e-+4OH-===4H2O,則其正極反應可表示為________________,電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②若該電池為飛行員提供了36 kg的水,則電路中通過了_______mol電子。
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【題目】近日我國科研人員發(fā)明了可充電的Al-CO2電池(結(jié)構(gòu)如圖所示)。電池放電時的反應為4Al+9CO2===2Al2(CO3)3+3C。下列說法正確的是
A. 放電時鋁電極發(fā)生還原反應
B. 放電時的正極反應為9CO2+12e-=6CO32-+3C
C. 放電時物質(zhì)的化學能100%轉(zhuǎn)化為電能
D. 充電時鋁電極應與外接直流電源的正極相連
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【題目】I.(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應:
① HA + HB- (少量)=A-+ H2B,② H2B(少量) + C-=HB-+ HC,③ HA(少量) + C-=A-+ HC 。
則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為(請在下面填空):________
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
數(shù)值 |
(2)常溫下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是________。
A.c(H+) B.n(H+) C. c(CH3COO-)/ c(H+) D.c(CH3COOH)/c(H+)
II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72- 和CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。
(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+Cr2O72- + H2O能說明反應到達平衡狀態(tài)的是____。
A.CrO42-和Cr2O72-的濃度相同 B.ν正(Cr2O72-)=2 ν逆(CrO42-)
C.溶液的pH值保持不變 D.溶液顏色保持不變
(2)若1 L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6 g,CrO42- 有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52)。
① 轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_________________。
② 已知:常溫下該反應的平衡常數(shù)K=1014,上述溶液轉(zhuǎn)化后H+的物質(zhì)的量濃度為_________。
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【題目】下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點的是( )
①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量
A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④
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