Question

【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是______________(填序號(hào))

①研磨②攪拌③多次浸取④升高溫度⑤加壓

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式)。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為______________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________；

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制�。�化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。

③已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO410H2O的操作方法是______________。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________g。

Answer 1

【答案】（1）①②③⑤；（2）Fe(OH)3、ZnCO3；（3）Zn(或鋅)；

（4）①取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；

②Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2；③蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾；（5）65(Vc-b-d)g

【解析】

試題分析：鋅灰與硫酸反應(yīng)得含有鎘離子、鋅離子、鐵離子、亞鐵離子等的溶液，加入雙氧水將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，用碳酸鋅調(diào)節(jié)平衡pH使Fe(OH)3完全沉淀，過濾后得到含有鎘離子、鋅離子的濾液Ⅰ和濾渣Fe(OH)3、ZnCO3；步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為鋅，過濾后得溶液Ⅱ為硫酸鋅溶液，硫酸鋅溶液中加入硫化鈉可得硫酸鈉和硫化鋅。

（1）攪拌、適當(dāng)升溫、將廢渣碾細(xì)成粉末、攪拌、多次浸取等都可提高鋅灰的浸取率，不采用的方法是⑤加壓，故答案為：⑤；

（2）根據(jù)上面的分析可知，步驟Ⅱ所得濾渣為Fe(OH)3、ZnCO3，故答案為：Fe(OH)3、ZnCO3；

（3）根據(jù)上面的分析可知，試劑b應(yīng)為鋅，故答案為：Zn(或鋅)；

（4）①ZnS固體是從硫酸鈉溶液中析出的，所以檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；

②等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下生成Na2S，根據(jù)元素守恒可知，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2，故答案為：Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2；

③根據(jù)溶解度隨溫度變化曲線可知，從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾；

（5）步驟Ⅲ所得Cd為dmol，則用于置換鎘的鋅的物質(zhì)的量為dmol，硫酸鈉的物質(zhì)的量為：VL×cmol/L=cVmol，所以硫酸鋅的物質(zhì)的量為cVmol，根據(jù)鋅元素守恒可知，樣品中鋅元素的物質(zhì)的量為：cVmol-dmol-bmol，所以鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為：65g/mol×(cVmol-dmol-bmol)=65(Vc-b-d)g，故答案為：65(Vc-b-d)g。