Question

【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子。請回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為___________________________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_____________(填元素符號)。

（3）D元素與氟元素相比，電負性：D_______________F(填“＞”、“=”或“<”)。

（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于___________________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為_____________。l mol B2A2分子中含鍵的數(shù)目是_________________。

（5）光譜證實單質(zhì)E與強堿溶液反應(yīng)有[E(OH)4]—生成，則[E(OH)4]—中存在____________。

a．共價鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵

Answer 1

【答案】(15分)（1）1s22s22p63s23p1(2分)（2）C、O、N (2分)

（3）＜ (2分)（4） 原子 sp3 3NA(或1.806×1024)(各2分)（5） abc(3分)

【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍，則B原子核外有6個電子，則B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D原子電子排布式為1s22s22p4，所以D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；原子序數(shù)A＜B，B為碳元素，A原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則A為氫元素；E原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍，E為鋁元素；所以A為氫元素；B為碳元素；C為氮元素；D為氧元素；E為鋁元素；

（1）E為鋁元素，原子核外有13個電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1；

（2）B為碳元素；C為氮元素；D為氧元素，同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢，所以第一電離能O＞C，由于氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C、O、N；

（3）D為氧元素，同周期自左而右電負性增大，所以電負性O＜F；

（4）BD2是CO2，由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，大球為碳原子，小球為氧原子，每個碳原子周圍有4個氧原子，每個氧原子周圍有2個碳原子，晶體中不存在CO2分子，故在高溫高壓下所形成的晶體為原子晶體，該晶體中C原子軌道的雜化數(shù)為4，碳原子采取sp3雜化；B2A2為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-C≡CH，單鍵為δ鍵，三鍵含有1個δ鍵、2個π鍵，1個C2H2分子中含有3個δ鍵，所以l molC2H2分子中含σ鍵的數(shù)目是3 NA(或1.806×1024)；

（5）E為鋁元素，光譜證實單質(zhì)E與強堿溶液反應(yīng)有[Al(OH)4]-生成，[Al(OH)4]-中氧原子與氫原子之間為共價鍵，是單鍵，屬于δ鍵，鋁離子與氫氧根離子之間形成配位鍵，配位鍵也屬于共價鍵．所以，[Al(OH)4]-中存在共價鍵、配位鍵、δ鍵；故選abc。