銅的冶煉大致可分為：
(1)富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選
(2)焙燒，主要反應(yīng)：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)
(3)制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑
(4)電解精煉
下列說法正確的是
A．上述焙燒過程的尾氣均可直接排空
B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化劑的只有Cu2O
D．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連
B
A項(xiàng)，尾氣是SO2，不可直接排空；B項(xiàng)，由反應(yīng)方程式計(jì)算，反應(yīng)可得到6 mol Cu，則共消耗15 mol O2，正確；C項(xiàng)，Cu2O和Cu2S均作氧化劑，不正確；D項(xiàng)，電解精煉時(shí)粗銅應(yīng)與外電源的正極相連。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH=         。
（2）若a=9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為         mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為         mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  △H3
則△H3 =               kJ·mol－1。
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4Cl·nNH3（銨鎂復(fù)鹽）,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為               。
（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               。

（4）工業(yè)上用MgC2O4·2H2O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如圖。
圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

（5）一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液，化學(xué)式可表示為：，它可發(fā)生如下反應(yīng)：
ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機(jī)物，分子中只有1個(gè)氧原子，所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同，相對分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡式為               ； B的結(jié)構(gòu)簡式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋。該樣品可能的化學(xué)式為
A．Fe3O4B．Fe2O3C．Fe5O7D．Fe4O5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應(yīng)為
A．300 mLB．400 mLC．450 mLD．500 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3:5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為（      ）
A．8：11B．3：5C．1：2D．9：4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列說法中，不正確的是   (　　)。
A．S2O32－是還原劑
B．Y的化學(xué)式為Fe2O3
C．a(chǎn)＝4
D．每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（  ）
①(a＋b)×63 g  ②(a＋b)×189 g  ③(a＋b)mol  ④[Vc－(9a＋b)/3]mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)，在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)的ΔH     0（選填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達(dá)到平衡時(shí)NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=        ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將         移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問題：
（1）B極為電池     極，電極反應(yīng)式為                                     。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為        （標(biāo)況下）。
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達(dá)到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為      。

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