【題目】在溶液中能大量共存,加入強堿溶液有沉淀析出,加入強酸有氣體放出的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
B.Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
D.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在T ℃時,鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.T ℃時,在Y點和Z點,Ag2CrO4的Ksp相等
B.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C.T ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D.圖中a=×10-4
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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。
(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
①下列說法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的 pH 均增大
②在相同時間內(nèi), 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: ____________。
④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時,電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。
(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體(化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。
(1)寫出上述實驗前兩步反應(yīng)的離子方程式__________,____________。
(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積(填堆積模型名稱)。
(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中,電負(fù)性最大的是_________(填元素符號),第一電離能最大的是_________(填元素符號)。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________,陰離子的中心原子的雜化方式為_________。
(4)氨的沸點_________(填“高于”或“低于”)膦(PH2),原因是_____________。
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的邊長為a=_____________nm。
【答案】 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆積 O N 正四面體 sp3 高于 因氨分子間存在氫鍵,膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力,故氨的沸點高于膦的沸點 CuCl
【解析】(1)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過量時,氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-; 故答案為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;
(2)銅是29號元素,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;面心立方最密堆積;
(3)上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素有N、H、O、S,其中O元素的非金屬性最強,電負(fù)性最大,N的2p為半充滿狀態(tài),較為穩(wěn)定,第一電離能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4個配位鍵,具有對稱的空間構(gòu)型,中心原子的雜化方式為sp3,空間結(jié)構(gòu)為正四面體,故答案為:O;N;正四面體;sp3;
(4)氨分子間能夠形成氫鍵,沸點高于膦(PH3),故答案為:高于;因氨分子間存在氫鍵,膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力,故氨的沸點高于膦的沸點。
(5)晶胞中Cu位于頂點、面心,晶胞中Cu原子為8×+6×=4,Cl原子位于晶胞內(nèi)部,晶胞中Cl原子數(shù)目為4,故該晶體化學(xué)式為CuCl;1mol晶胞的質(zhì)量為4×g,1mol晶胞的體積為a3 cm3,該晶體的密度為ρg·cm-3,因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g,解得a= cm=×107 nm,故答案為:CuCl; ×107。
【題型】填空題
【結(jié)束】
12
【題目】有機(jī)物J是我國自主成功研發(fā)的一類新藥,它屬于酯類,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A→B的反應(yīng)類型為_______________。C中的官能團(tuán)名稱為_____________________。
(2)D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)J的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。在一定條件下,H 自身縮聚生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(4) 根據(jù)CX,x的分子式為_____________________。X有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種(已知:碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。
A.除苯環(huán)外無其他環(huán),且無-O-O-鍵
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種
(5)利用題中信息和所學(xué)知識,寫出以乙烯和甲苯為原料,合成的路線流程圖(其它試劑自選):__________________________________。
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【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。
(1)NH3催化氣化可制備硝酸。
①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng):
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ·mol-1
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1269.02kJ·mol-1
則4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3_____。
②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時,NO的轉(zhuǎn)化率[a(NO)]與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。則p1____p2(填“><“或“=”);
③在500℃溫度時,2L密閉容器中充入2molNO和1molO2,達(dá)平衡時壓強為p2MPa。則500℃時該反
應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______,(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(2)利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為_____,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3時,被消除的NO2的物質(zhì)的量為______mol。
(3)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,
其電解原理如圖所示。
①a電極為電解池的______(填“陰”或“陽”)極,寫出該電極的電極反應(yīng)式:_________;電解過程中
還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì),該氣體的分子式是_________。
②已知同溫時NH3·H2O的電離常數(shù)小于氫氟酸的電離常數(shù),則0.1mo/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_______________。
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【題目】25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)
B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為1×10-5.75
C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L
D. 向1LW點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)
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【題目】下列化學(xué)術(shù)語或表示方法不正確的是
A. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O
C. 醋酸的分子式:CH3COOH
D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2
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【題目】按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是
A. 單質(zhì)的還原性 B. 陽離子的氧化性
C. 單質(zhì)的密度 D. 單質(zhì)的熔點
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