Question

【題目】含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自來水中余氯的測定。測定自來水中余氯含量的方案如下：在250 mL碘量瓶中(或具塞錐形瓶中)放置0.5 g碘化鉀，加10 mL稀硫酸，準確量取流動水樣100 mL(打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣) 置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1 mL淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯。再以c mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下消耗硫代硫酸鈉溶液的體積。

(已知：滴定時反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)

(1)若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為_______________________________________________________。

(2)按上述方案實驗，消耗標準Na2S2O3溶液V mL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計算)為________mg·L－1。在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O 355Cv 偏高

【解析】(1)漂白粉的有效成分是次氯酸，可以將碘離子氧化得碘單質(zhì)，自身被還原為氯離子，反應的離子方程式為ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O。

(2)根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3，可知n(Cl2)＝n(Na2S2O3)＝×V×10－3 L×c mol·L－1，氯氣質(zhì)量為×V×10－3 L×c mol·L－1×71 g·mol－1＝3.55Vc×10－2 g＝35.5Vc mg，故余氯量(以游離Cl2計算)為＝355Vc mg·L－1；動作不迅速，空氣中的氧氣在酸性條件下可把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，消耗硫代硫酸鈉的體積會增大，所以結(jié)果偏高。