【題目】離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是(　　)

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A. ①③ B. ①④⑤

C. ②④⑤ D. ①⑤

【答案】C

【解析】試題分析：離子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋中的H＋表示的是可溶性的強(qiáng)酸，而且酸根離子不能與Ba2＋結(jié)合形成難溶性的鹽。⑴HCl是強(qiáng)酸，BaCl2是易溶的、易電離的物質(zhì)，可以表示為H+，錯(cuò)誤；⑵H2SO4是可溶性的強(qiáng)酸，但是電離產(chǎn)生的酸根離子SO42-會(huì)與Ba2+結(jié)合形成BaSO4沉淀，因此不能表示為H+，正確；⑶HNO3，是強(qiáng)酸，Ba（NO3）2是易溶的、易電離的物質(zhì)，可以表示為H+，錯(cuò)誤；⑷NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，可以電離產(chǎn)生H+，同時(shí)電離產(chǎn)生酸根離子SO42-會(huì)與Ba2+結(jié)合形成BaSO4沉淀，因此不能表示為H+，正確；⑸CH3COOH是弱酸主要以電解質(zhì)分子形式存在，不能寫成H+形式，正確。故符合題意的是⑵⑷⑸，選項(xiàng)C符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是（ ）

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2

②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2Cg）=SO2Cg）△H4

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H6

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8

A. ②③④ B. ④ C. ① D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑�，F(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時(shí)間后Zn粉無(wú)剩余，則鹽酸的體積至少為多少升？生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A. 雞蛋清溶于水所得澄清液體無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象

B. 棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O

C. 中國(guó)瓷器聞名世界，陶瓷的主要成分是SiO2

D. 人體內(nèi)的酶通常通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫出化學(xué)式或方程式

（1）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（2）除去CO2中混有HCl氣體，選用試劑為 ，對(duì)應(yīng)的離子方程式 。

（3）NaHSO4與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比1：1混合的離子方程式 。

（4）CO2+2OH－=CO32－+H2O對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在一密閉容器中放入足量的Ni和一定量的CO，發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。已知該反應(yīng)在25 ℃、80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1，則此時(shí)v(正)>v(逆)

C. 恒溫恒壓下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)

D. 恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4，達(dá)到新平衡時(shí)CO的百分含量將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

B. 銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成224LNO時(shí)，溶液中的N原子數(shù)為0.4NA

C. 20gD2O和19gNHD2中含有的電子數(shù)均為10NA

D. 1molCl2溶于水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成問(wèn)題：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D錐形瓶 E鐵架臺(tái) F滴定管夾 G燒杯 H白紙 I膠頭滴管 J漏斗

（2）不能用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因________________。

（3）選何種指示劑，說(shuō)明理由_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，則

（1）2.2g CO2中含有的氧原子數(shù)目為__________，質(zhì)子總數(shù)為__________。

（2）標(biāo)況下8.96L 的CH4和CO混合氣體，其質(zhì)量為7.60g，則平均摩爾質(zhì)量為____________，CH4和CO物質(zhì)的量之比為__________，H原子的總質(zhì)量為__________。

（3）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 濃度為0.6mol/L，則SO42-的濃度為______________，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為_____________（不考慮Al3+ 水解）

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