Question

火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也激勵(lì)著我們?nèi)タ炭鄬W(xué)習(xí)、奮發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)的反應(yīng)是：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中被還原的元素是

 

，K₂S中硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

 

，氧化劑是

 

，還原劑是

 

，若爆炸時(shí)反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則總共能產(chǎn)生

 

升的氣體．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO₃和硫?yàn)檠趸瘎�，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化解答該題．

解答： 解：反應(yīng)2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO₃和硫?yàn)檠趸瘎�，還原產(chǎn)物為K₂S和NO₂，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，反應(yīng)中只有C以上化合價(jià)升高，化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，若爆炸時(shí)反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則生成0.5molCO₂，1molNO₂，共1.5mol，體積為33.6L，K₂S中硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，
故答案為：N、S；；KNO₃和硫；C；33.6L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于基本概念的理解，注意從元素化合價(jià)的角度分析相關(guān)概念并判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．