【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（　�。�
A.消耗氧氣的體積為1.68 L
B.混合氣體中含NO21.12 L
C.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol
D.參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol

【答案】B
【解析】標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為： =0.1mol，則n（NO2）+n（NO）=0.1，得失電子守恒知：n（NO2）+3n（NO）=0.2，解得n（NO2）=0.05mol，n（NO）=0.05mol，4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為4molL﹣1×50×10﹣3L× =0.1mol，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，

A、消耗氧氣的體積為 ×22.4=1.12 L，故A不符合題意；

B、因為n（NO2）=0.05mol，所以V（NO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12 L，故B符合題意；

C、此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol，故C不符合題意；

D、參加反應(yīng)的硝酸是0.1mol+0.2mol=0.3mol，故D不符合題意；

故答案為：B．
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中的電子守恒和原子守恒進(jìn)行計算各種物理量即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只用一次） ．
A.用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處
（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于、后用于 ．
（4）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④
（5）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為g．
（6）Ⅱ．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好．
（7）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5 ． 達(dá)平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖的說法，正確的是（ ）
A.①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體
B.②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對σ鍵的認(rèn)識不正確的是（ ）
A.σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵
B.s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的對稱性相同
C.分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵
D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示． 據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△Η0（填“＞”或“＜”），△S0（填“＞”或“＜”）
②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）= ．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若增大催化劑的表面積，則CO轉(zhuǎn)化率（填“增大”，“減少”或“不變”）
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題． ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式 ．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為
a： ，
b： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5 ． 達(dá)平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），5min時測得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 試求：
（1）方程式中C的化學(xué)計量數(shù)x= ．
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）= ．
（3）5min時B的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染燈特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.電池工作時，正極附近的pH降低
B.當(dāng)消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移
C.負(fù)極反應(yīng)為4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2O
D.若去掉離子交換膜電池也能正常工作

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