Question

根據(jù)下列反應(yīng)判斷還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的順序，正確的是（　　）
①Cl₂+2KI═I₂+2KCl           
②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃          
④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄．

• A、SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
• B、Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂
• C、Fe²⁺＞Cl^-＞I^-＞SO₂
• D、Cl^-＞Fe²⁺＞I^-＞SO₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①Cl₂+2KI═I₂+2KCl中還原劑是KI、還原產(chǎn)物是KCl，所以還原性KI＞KCl；           
②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl中還原劑是KI、還原產(chǎn)物是FeCl₂，所以還原性KI＞FeCl₂； 
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃中還原劑是FeCl₂、還原產(chǎn)物是FeCl₃，所以還原性FeCl₂＞FeCl₃；        
④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄中還原劑是SO₂、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO₂＞HI； 
通過以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查還原性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解，根據(jù)元素化合價(jià)變化分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大．