【題目】I．配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，所需的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、膠頭滴管和_______。定容時(shí)俯視觀察刻度線，其結(jié)果_______。（填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；所制得的氣體中常含有少量雜質(zhì)氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谙铝醒b置或試劑中，根據(jù)要求作出合適選擇，并將對(duì)應(yīng)選擇的裝置編號(hào)字母填入表中的空格處：

試劑：a. NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．濃硫酸 d．飽和NaHCO3溶液 e．堿石灰

f．品紅溶液 g．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

制取氣體

雜質(zhì)氣體

制取氣體的

發(fā)生裝置

收集裝置

凈化裝置中

所用的試劑

檢驗(yàn)制得的氣體

所用試劑

NH3

H2O（g）

_______

F

e

_______

【答案】 25Oml容量瓶 偏大； Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O A g

【解析】(1)根據(jù)配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液溶液的步驟可知，配制過(guò)程中需要的儀器為燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、膠頭滴管和250mL容量瓶等；定容時(shí)俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏大；

(2)制取氨氣是加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O，固體和固體加熱反應(yīng)生成氣體選擇大試管加熱裝置A，檢驗(yàn)制得氣體所用試劑是利用氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，答案為g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車(chē)安全氣囊。

（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為__________；

（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為__________．

（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車(chē)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．

①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為__________．

②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化 鈦化合物．其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖示）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為__________．

③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有__________．

a．σ鍵 b．π鍵 c．離子鍵 d．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個(gè)電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為________________________。放電一段時(shí)間后，負(fù)極附近溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不變”）。

（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。請(qǐng)把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，在方框內(nèi)面出原電池裝置圖（要求：標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液）。_______

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖乙所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

t1s前，原電池的負(fù)極是鋁片，正極的電極反應(yīng)式為____________，溶液中的H＋向________（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。t1s后，外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下 提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2克氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol

C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH + H2O — 6e—==CO2+ 6H+

D. 電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—==4OH—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（ ）

①下表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反應(yīng)熱；

共價(jià)鍵

C﹣C

C═C

C﹣H

H﹣H

鍵能/（kJmol﹣1）

348

610

413

436

②已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1

③由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

④X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等；

⑥25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列有機(jī)物并提供必要的無(wú)機(jī)試劑：CH3CH2Cl、CH3CH2OH、濃H2SO4、NaOH水溶液、NaOH醇溶液。請(qǐng)按下列要求書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①反應(yīng)物相同，因反應(yīng)溫度不同得到的產(chǎn)物不同的反應(yīng)：

____________________________________；____________________________________

②反應(yīng)物相同，因反應(yīng)溶劑不同所得到的產(chǎn)物不同的反應(yīng)：

____________________________________； ____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)條件都正確的是（ ）

選項(xiàng)

反應(yīng)類(lèi)型

反應(yīng)條件

A

加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱

C

氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法正確的是

A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C．X和乙烷類(lèi)似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)

D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中存在較多的H+、SO42-、Cl-離子，還可以大量存在的是

A. OH- B. CO32- C. NH4+ D. Ba2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案