Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表     元素代號     X     Y     Z     W     原子半徑/pm     160     143     70     66     主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2（無最高正價+6價） 下列敘述正確的是（　�。�

A．Z、W元素的非金屬性Z＞W(wǎng)

B．X比Y的最高價氧化物對應的水化物堿性弱

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．氣態(tài)氫化物的還原性Z＞W(wǎng)

Answer 1

分析：W化合價為-2價，為最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；
X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結合元素周期律知識解答該題．

解答：解：W化合價為-2價，為最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．
A、同周期自左而右，非金屬性增強，所以Z、W元素的非金屬性Z＜W，故A錯誤；
B、金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性X＞Y，所以最高價氧化物對應的水化物堿性越強X＞Y，故B錯誤；
C、Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，溶于強堿溶液，不能溶于弱堿，不溶于氨水，故C錯誤；
D、同周期自左而右，非金屬性增強，所以Z、W元素的非金屬性Z＜W，所以氣態(tài)氫化物的還原性Z＞W(wǎng)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用．