下列分子中，具有正四面體結構，以極性鍵結合的非極性分子是


  1. A.
    金剛砂
  2. B.
    二氧化硫
  3. C.
    二硫化碳
  4. D.
    四溴化碳
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體中，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，E元素的正三價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)上述情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關系是
N＞O
N＞O
．
（2）A的氫化物：A2H4分子中，A原子采取的雜化形式為
sp2雜化
sp2雜化
，分子中含有
5
5
個σ鍵和
1
1
個π鍵，鍵角是
1200
1200
．
（3）單質D和鋁的混合粉末mg，與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應，生成標準狀況下氣體的體積為VL，則混合粉末中單質D的質量百分數(shù)是
m-
18V
22.4
m
×100%
m-
18V
22.4
m
×100%
．（用含m和V的代數(shù)式表示）
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結構如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
2
2
，已知該晶胞中E元素的相對原子質量為Mg/mol，任意兩個相鄰距離最近E的核間距為acm，這種金屬的密度是
2M
(a)3NA
g?cm-3
2M
(a)3NA
g?cm-3
（阿伏伽德羅常數(shù)用“NA”表示，用含M、a和NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
鎂
鎂
、
鋁
鋁
、
氯
氯
、
碳
碳
；
（2）C-的結構示意圖為
；D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
，其分子的結構特點是具有
正四面體
正四面體
結構，在一定條件下該氫化物可與單質C發(fā)生取代反應，若將等物質的量的該氫化物與單質C混合，在一定條件下充分反應后，生成物中物質的量最大的是
HCl
HCl
（用化學式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質A的化學方程式為
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
；
（5）工業(yè)上常用單質B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質B在高溫下反應的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
，該反應屬于
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”），若反應中有0.25mol氧化鐵參加反應，則消耗B單質的質量是
13.5g
13.5g
，反應中轉移電子的個數(shù)為
9.03×1023
9.03×1023
；
（6）若將單質A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
Mg
Mg
（用化學式填寫），負極電極反應是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

下列分子中，具有正四面體結構，以極性鍵結合的非極性分子是

[　　]

A．金剛砂
B．二氧化硫
C．二硫化碳
D．四溴化碳

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科目：高中化學 來源：全程教與學 題型：013

下列分子中，具有正四面體結構，以極性鍵結合的非極性分子是

[　　]

A．金剛砂
B．二氧化硫
C．二硫化碳
D．四溴化碳

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