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【題目】將0.2mol MnO2和50mL 12molL﹣1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物質的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（ ）
A.等于0.3 mol
B.小于0.3 mol
C.介于0.3～0.6 mol之間
D.以上都不正確

【答案】C
【解析】解：n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據方程式可知MnO2過量，
如鹽酸完全反應，則生成0.15molCl2 ， 溶液剩余0.3molCl﹣ ， 但MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，所以溶液中溶液剩余Cl﹣大于0.3mol，小于0.6mol．
所以，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量大于0.3mol，小于0.6mol．
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2﹣都能與MnO4﹣反應生成NO3﹣和Mn2+ ．
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡．則X為 ， 上述操作的作用是 ．
（2）B中觀察到的主要現象是 ．
（3）A中盛裝濃HNO3的儀器名稱為 ， A裝置中反應的化學方程式為 ．
（4）D裝置中反應的離子方程式為 ．
（5）預測C中反應開始階段，產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和 ． 為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為 ．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉化成為NaNO2 ， 理論上至少需要木炭g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應
B.1mol 該物質最多可與2molBr2反應
C.1mol 該物質最多可與4mol NaOH反應
D.與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物應用廣泛，下列敘述正確的是（ ）

A. 硅酸鈉可用于制備木材防火劑

B. 水晶項鏈是硅酸鹽制品

C. 光導纖維的主要成分是晶體硅

D. 硅在地殼中主要以游離態(tài)形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然釀酒酵母菌通常缺乏分解淀粉的酶類，用作發(fā)酵原料的淀粉需經一系列復雜的轉化過程才能被利用．研究者從某絲狀真菌中獲取淀粉酶基因并轉入釀酒酵母菌，獲得的釀酒酵母工程菌可直接利用淀粉產生酒精．請回答下列問題：

（1）將淀粉酶基因切割下來所用的工具是 ，用 將淀粉酶基因與載體拼接成新的DNA分子，此表達載體除目的基因外，必須含有 、 和標記基因．

（2）若要鑒定淀粉酶基因是否插入釀酒酵母菌，可采用的檢測方法 ，該項方法要用 作探針進行檢測；若要鑒定淀粉酶基因是否翻譯成淀粉酶，可采用 方法檢測．

（3）采用PCR技術可對目的基因進行體外擴增．該反應體系的主要成分應包含：擴增緩沖液（含Mg2+）、水、4種dNTP、模板DNA、引物和 ．其中引物有 種，實質是 ，假如引物都用3H標記，從理論上計算循環(huán)4次，所得DNA分子中含有3H標記的占 ．

（4）已知BarnHⅠ與BglⅡ的識別序列及切割位點如圖所示，用這兩種酶和DNA連接酶對一段含有數個BarnHⅠ和BglⅡ識別序列的DNA分子進行反復的切割、連接操作，若干循環(huán)后 序列明顯增多．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1molL﹣1 Na2CO3溶液中，欲使CO32﹣的濃度盡量接近0.1molL﹣1 ， 則應向溶液中加（ ）
A.HCl
B.Na2CO3
C.NaCl
D.KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（ ）
A.氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應吸收248kJ的能量
B.436kJ/mol是指斷開1molH2 中的H﹣H鍵需要放出436kJ的能量
C.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H﹣Cl鍵需要放出431kJ的能量
D.氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯的甲乙兩電解池．

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，①A是極，材料是 ， 電極反應為 ， ②B是極，材料是 ， 主要電極反應為 ， 電解質溶液為 ．
（2）寫出乙池中發(fā)生的總反應的離子方程式 ．
（3）若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3bMn（OH）2cH2O]．
（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ， 反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 ．
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（標準狀況），并配成500mL溶液．準確量取10.00mL該溶液，用0.0500molL﹣1EDTA（化學式Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+），至終點時消耗EDTA標準溶液28.00mL．通過計算確定該樣品的化學式．（寫出計算過程） ．

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