【題目】燃燒質(zhì)量相同的下列烴，消耗氧氣的物質(zhì)的量最少的是

A. CH4 B. C2H4 C. C4H6 D. C6H6

【答案】D

【解析】試題分析：燃燒相同質(zhì)量的烴，烴的含碳量越大，消耗氧氣的物質(zhì)的量越小，苯的含碳量最大，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1。

84消毒液
有效成分 NaClO
規(guī)格 1 000 mL
質(zhì)量分?jǐn)?shù) 25%
密度 1.19 g·cm－3

(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝______mol·L－1。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2L 2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒，耗氧量與其他三種不同的是

A. C2H4 B. C2H6O

C. C3H4O2 D. C4H8O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率（已知SO3，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃）。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是： → → → → → → → （填各接口的編號(hào)）。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是_________________________________________。

（3）寫出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)敘述正確的是

① 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

②X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

④X的化學(xué)式為C10H8O6

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A．硫酸銅溶液 B．硫酸溶液 C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鋁膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

原子核內(nèi)無(wú)中子

Y

組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2

Z

地殼中含量最高的元素

W

原子質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12

R

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

（1）Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號(hào)表示）。

（2）Y2電子式為 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是 （填共價(jià)或離子）；X與Z形成的18e－微粒的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個(gè)電子層，則砷的原子序數(shù)為________，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________。該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是__________________（用化學(xué)式表示）。

（4）W在元素周期表中的位置為_______；能夠說(shuō)明W和R金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有 。

a．W單質(zhì)的熔點(diǎn)比R單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b．W的化合價(jià)比R的低

c．常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈，而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯

d．W最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比R強(qiáng)

（5）寫出工業(yè)上冶煉R的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】21世紀(jì)是海洋世紀(jì)，海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂

B．從海水中提取溴的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)

C．利用海水制取精鹽不涉及化學(xué)反應(yīng)

D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是

①放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

②放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)

③放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

④充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤

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