某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種:NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl、SO42―,為確認(rèn)溶液組成,現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后,最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥,下同),同時(shí)收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出);
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后,得到沉淀6.99 g。
由此可知,下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A.一定存在Cl
B.一定存在A13+和NH4+
C.一定不存在Mg2+,可能存在A13+
D.溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L
B

試題分析:加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生不能確定溶液中是否一定含有Cl因?yàn)樘妓徙y也是白色沉淀,A錯(cuò)誤;氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉,所以加入過量的氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀說明溶液中一定含有Mg2+,溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后,得到硫酸鋇沉淀6.99 g,物質(zhì)的量,根據(jù)元素守恒硫酸根離子的物質(zhì)的量為,D錯(cuò)誤,所以答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法中正確的是(  )
A.常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11
B.有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)
C.向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D.水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在下列條件的溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液: Na+、Cl、SO42、Fe3
B.水玻璃溶液中:K、SO42、Cl、H
C.可與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Na、Ca2、Cl、HCO3
D.使石蕊變藍(lán)的溶液中:Ba2、Na、AlO2、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

滴加新制氯水后,下列各組離子可能大量存在的是
A.Fe3、Cl、NO3B.Na、HCO3、SO42-
C.Ag、NH4、NO3D.Na、SO32-、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 (    )
A.K+、MnO4、Na+、ClB.K+、Na+、NO3、CO32
C.Na+、H+、NO3、SO42D.Fe3+、Na+、Cl、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某二元酸(H2A)在水中的電離式為:H2A=H+ + HA,HAH+ + A2,則下列說法正確的是(     )
A.0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關(guān)系:c(A2) + c(HA) + c(H2A) = 0.1mol/L
B.0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(HA) >c(A2) >c(H+)>c(OH)
C.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,則0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L
D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應(yīng)后,溶液可能呈中性或堿性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)室溫下在pH=12的NaCN溶液中,由水電離的c(OH)為    mol?L—1。
(2)濃度為0.1mol?L—1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是___(填序號)。
①NH4Cl ②NH4HSO4  ③NH3?H2O ④CH3COONH4
(3)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A=H+ +HA,HAˉH+ +A2—。
①則Na2A溶液顯____性;NaHA溶液顯    性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
②若有0.1mo1?L—1Na2A的溶液,其中各種離子濃度由大到小的順序是:   (填序號)。
A.c(Na+)>c(A2—)>c(OH)>c(HA)>c(H+)
B.c(Na+)> c(OH)>c(HA)> >c(A2—) > c(H+)
C.c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH)>c(HA)
D.c(A2—)>c(Na+)> c(OH) > c(H+)>c(HA)
(4)在含有Cl、Br、I的溶液中,已知其濃度均為0.1mo1/L,已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16,若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,試回答:
①當(dāng)AgBr沉淀開始析出時(shí),溶液中Ag+濃度是              。
②當(dāng)AgC1沉淀開始析出時(shí),溶液中的Br、I是否完全沉淀                 (當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時(shí),認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全,本空選填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在指定溶液中,一定有大量共存的是
A.pH=0的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、K+、NH4+
B.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
C.加入鋁能離出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、C1-、SO42-
D.滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液:K+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列對某些問題的認(rèn)識正確的是
A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的
B.SO32、ClO、NO3三種酸根離子在溶液中能大量共存
C.不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液,二者的原因是相同的
D.98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

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