Question

MgCl₂、KCl、K₂SO₄3種鹽配成混合液后，若溶液中n（K⁺）=1.5mol、n（Mg²⁺）=0.5mol、n（Cl^-）=1.5mol，則溶液中n（SO₄^2-）應(yīng)為（　�。�

• A、0.5 mol
• B、0.25 mol
• C、0.15 mol
• D、1 mol

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：根據(jù)溶液中的陰陽離子的電荷總數(shù)相等，即溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等．

解答： 解：溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷總數(shù)相等，即1×n（K⁺）+2×n（ Mg²⁺）=1×n（Cl^-）+2×n（SO₄^2-），
所以1×1.5mol+2×0.5mol=1×1.5mol+2n（SO₄^2-），
解得n（SO₄^2-）=0.5mol，
故選A．

點評：本題考查電荷守恒，溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷守恒是解決溶液中離子濃度的一種簡便方法，注意靈活應(yīng)用．