【題目】摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定:
① 稱取1.5680 g樣品,準確配成100 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌,干燥至恒重,得到白色固體0.4660 g。
③ 再量取25.00 mL溶液A,滴加適量稀硫酸,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO)≤1.0×10-5 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L-1。
(2)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,滴定終點的現(xiàn)象是 。
(3)通過計算確定樣品的組成(必須寫出計算過程)。
【答案】(1)1.1×10-5(2分)
(2)MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O(2分) 溶液變淺紫色(2分)
(3)n(SO)=n(BaSO4)=0.466 g/233 g·mol-1=2.00×10-3 mol(或2.00 mmol)(1分)
n(Fe2+)=5×0.020 00 mol·L-1×10.00 mL/1 000 mL·L-1=1.000×10-3 mol(1分)
n(NH)=2×2.00×10-3 mol-2×1.000×10-3 mol=2.000×10-3 mol(1分)
n(H2O)=(1.568 0 g×25.00 mL/100.00 mL-1.000×10-3mol×152 g·mol-1-1.000×10-3mol×132 g·mol-1)/18 g·mol-1=6.000×10-3mol(2分)
x∶y∶z=n(FeSO4)∶n[(NH4)2SO4]∶n(H2O)=1∶1∶6
化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(1分)
【解析】
試題分析:(1)沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp=c(SO42-)c(Ba2+ ),c(Ba2+ )=,當(dāng)c(SO42-)≤1.0×10-5 molL-1,所以溶液中c(Ba2+ )≥1.1×10-5mol/L,故答案為:1.1×10-5;
(2)在酸性環(huán)境下,高猛酸根離子可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子,即MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,
故答案為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;滴入最后一滴KMnO4時,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不變色;
(3)取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌,干燥至恒重,得到白色固體0.4660g.根據(jù)硫酸根離子守恒,硫酸根離子的物質(zhì)的量和硫酸鋇的物質(zhì)的量是相等的,即為:=0.002mol,取25.00mL溶液A,滴加適量稀硫酸,用0.020 0molL-1 KMnO4溶液滴定至終點,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00mL,所以亞鐵離子的物質(zhì)的量為:5×0.02-1×10×10-3=1×10-3mol,銨根離子的物質(zhì)的量為:2×2.0×10-3-2×1.0×10-3=2×10-3(mol),根據(jù)質(zhì)量守恒,水的物質(zhì)的量:[1.5680g×-1.0×10-3-3mol×152g/mol-1.0×10-3×132g/mol]×1/18=6.0×10-3,所以x:y:z=1:1:6,化學(xué)式為:FeSO4(NH4)2SO46H2O.
答:樣品的組成為FeSO4(NH4)2SO46H2O。
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【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲,以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就,一種光驅(qū)分子馬達結(jié)構(gòu)如下圖所示。有關(guān)該分子的說法正確的是
A. 該分子中有兩個手性碳原子 B. 兩個苯環(huán)可以處于同一平面
C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng) D. 1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,濃度都是1mol·L﹣1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)2min后,測得參加反應(yīng)的X2的濃度為0.6mol·L﹣1,用Y2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y2)=0.1mol·L﹣1·min﹣1,生成的c(Z)為0.4mol/L.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是( 。
A. X2+2Y22Z B. 2X2+Y22Z C. 3X2+Y22Z D. X2+3Y22Z
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【題目】20℃時,將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合,3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的3倍,那么40℃時,同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁,需要的時間是
A.40s B.15s C.30s D.20s
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【題目】某物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)為黃色,則下列判斷不正確的是( )
A.該物質(zhì)可能是鈉的化合物
B.該物質(zhì)一定含鈉元素
C.不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素
D.該物質(zhì)一定是金屬鈉
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【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如右圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”),請說明理由_______________。
(2)25℃時,將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH = 10,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。
(3)95℃時,若10體積pH1= a的某強酸溶液與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。
(4)曲線B對應(yīng)溫度下,pH = 2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH = 5。請分析其原因:__________________。
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【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0,下列敘述正確的是
A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1:2時反應(yīng)達到平衡
B、達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K值為9/4
C、達到平衡后,反應(yīng)速率2V正(Y)=3 V逆(Z)
D、達到平衡后,加入Q,平衡逆向移動
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【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是
A、Z的濃度可能為0.3mol/L
B、平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等
C.平衡時,Y2和Z的生成速率之比為2:1
D、若平衡后再改變外界條件,升高溫度,則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大
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