Question

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是 （      ）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
A	測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
B	SO2通入酸性高錳酸鉀溶液	高錳酸鉀溶液褪色	SO2具有還原性
C	溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化的AgNO3溶液	出現(xiàn)淡黃色沉淀	溴乙烷發(fā)生了水解
D	向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)

 

Answer 1

A

解析試題分析：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，相應(yīng)的鈉鹽溶液的堿性也就越弱。所以應(yīng)該比較等濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₄ 溶液的pH的大小。Na₂SO₃不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的鈉鹽。錯(cuò)誤。B. SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺.體現(xiàn)了SO₂的還原性。正確。C.溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生反應(yīng)CH₃CH₂Br+NaOH CH₃CH₂OH+NaBr。再加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液時(shí)發(fā)生Br^-+Ag⁺=AgBr↓。證明溴乙烷在NaOH的水溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)。正確。D.物質(zhì)越難溶，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀所需要的離子的濃度就越小，就越先反應(yīng)得到沉淀。Br^-+Ag⁺=AgBr↓；AgBr是淡黃色沉淀，I^-+Ag⁺=AgI↓，AgI是黃色沉淀。向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO₃溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀說(shuō)明先發(fā)生反應(yīng)I^-+Ag⁺=AgI↓。因此Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)。正確。
考點(diǎn)：考查元素的非金屬性的比較、沉淀反應(yīng)的先后順序及SO₂、溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)。