【題目】A、BW、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E 元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

1E 元素在周期表中的位置___________。

2)寫出A2W2的電子式為____________。

3)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式________。

4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與 A 單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA1molE 單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后成氣體的體積是_________(標準狀況下)。

5D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為12,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________

【答案】第三周期,IIIA Cu2HH2O2Cu22H2O 56L 3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3

【解析】

A、W為短周期元素,且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2111,推測兩種液態(tài)化合物是水和過氧化氫,則A為氫元素,W為氧元素。再依據(jù)“A和D同主族”,推斷元素D是鈉元素;E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù),且E在第三周期,所以E是鋁元素;依據(jù)“質(zhì)子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素。

(1)元素鋁在第三周期III A族;

(2)A2W2過氧化氫,其電子式為:,注意氧與氧之間形成一個共用電子對;

(3)過氧化氫在酸性介質(zhì)下表現(xiàn)出較強的氧化性,在硫酸介質(zhì)中,過氧化氫與銅反應(yīng)的離子方程式為:Cu2HH2O2Cu22H2O;

(4) DANaH,若將1mol NaH1mol Al混合加入足量的水中,首先發(fā)生反應(yīng):NaH+H2ONaOH+H2,此時1mol NaH完全反應(yīng),生成氫氣1mol,同時生成1molNaOH;接著發(fā)生反應(yīng):

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

2 2 3

1mol 1mol 1.5mol

生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol,所以共生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol,這些氫氣在標準狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L;

(5)淡黃色固體為過氧化鈉,可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子,注意題目明確指出沒有氣體生成,所以過氧化鈉在該反應(yīng)中只作氧化劑,該反應(yīng)的離子方程式為:

3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3

練習冊系列答案
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【題目】在恒溫恒壓條件下,向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g),達到平衡時C的體積分數(shù)為m%.若維持溫度不變,將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%.則x、y的值分別為( 。

A. x=3、y=1 B. x=4、y=1 C. x=5、y=1 D. x=2、y=3

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【題目】在一個固定體積的密閉容器內(nèi),保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng):H2+Br22HBr.已知加入1molH2和2molBr2 時,達到平衡狀態(tài)生成a molHBr.在相同條件下,且保持平衡時的各物質(zhì)的百分含量相同,則填寫下列空白:

編號

起始狀態(tài)(mol)

平衡時HBr

物質(zhì)的量(mol)

H2

Br2

HBr

已知

1

2

0

a

2

4

0

_____

_____

_____

1

0.5a

m

n(n≥2m)

_____

_____

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【題目】常溫下,已知電離常數(shù):Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5;K (H2C2O4)=5.9×10-2,KH2C2O4)=6.2×10-5。下列說法正確的是( )

A. (N H4)2C2O4溶液中,c(NH)=2c(C2O)

B. 等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

C. pH=11的氨水和pH=3H2C2O4溶液等體積混合,所得溶液呈酸性

D. H2C2O4溶液中和氨水至中性時,溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)

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【題目】某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是

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【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.77 kJmol1

回答下列問題:

1)反應(yīng)H2=__________,若反應(yīng)、、平衡常數(shù)分別為K1K2、K3,則K2=________(用K1、K3表示)。

2)反應(yīng)自發(fā)進行條件是___________(填較低溫度、較高溫度任何溫度)。

3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H21.5 mol CO2,僅發(fā)生反應(yīng),實驗測得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,如下表所示。

溫度(

500

T

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

60℅

40℅

T______500(高于低于”)

溫度為500時,該反應(yīng)10 min時達到平衡:

a.用H2表示該反應(yīng)的速率為____________________;

b.該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________

4)某研究小組將一定量的H2CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、),測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖所示。

該反應(yīng)達到平衡后,為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是_____(選填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.分離出甲醇 D.增加CO2的濃度

據(jù)圖可知當溫度高于260后,CO的濃度隨著溫度的升高而_________(填增大減小、不變無法判斷)。

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【題目】目前,我國已經(jīng)有上百個地區(qū)的加油站可提供標號為E90、E93的乙醇汽油,它們是在90#93#汽油中加入了一定量的乙醇而制得。

1)用玉米生產(chǎn)燃料乙醇的生產(chǎn)如下圖表示:

①粉碎玉米的目的是____。步驟a的操作是___。

②以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學反應(yīng)可用下式表示:

(C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6

C6H12O62C2H5OH + 2CO2

100 kg玉米淀粉最多可生產(chǎn)無水乙醇____kg

2)乙醇汽油在儲存和運輸過程中應(yīng)特別注意防水。如果乙醇汽油中混入了水,可能出現(xiàn)______現(xiàn)象。

3)常溫下,1g乙醇完全燃燒釋放29.71kJ熱量,請寫出乙醇完全燃燒的熱化學方程式______。

4)由玉米等農(nóng)產(chǎn)品為原料制得的乙醇作燃料,是否是增加大氣中CO2的含量,為什么?______。

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