已知101kPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為-5518kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為-57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
①C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ/mol；
②C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol；
③
1
2
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
④H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
A、①③B、②③C、②④D、②③④
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：①燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=+5518kJ/mol表示吸熱；
②燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，△H=-5518kJ/mol表示放熱；
③中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=+57.3kJ/mol表示吸熱；
④中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
解答： 解：①燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=-5518kJ?mol-1，故①錯(cuò)誤；
②燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式正確，故②正確；
③中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀過(guò)程中放熱，所以反應(yīng)△H＞-57.3kJ?mol-1，故③錯(cuò)誤；
④中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol正確，故④正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用，注意概念的內(nèi)涵理解和掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、N2H4+O2═N2+2H2O
C、FeO+2HCl═FeCl2+H2O
D、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
試填空．
（1）與元素⑨同周期且最外層電子數(shù)相同的元素還有
 
．
（2）元素④、⑤的第一電離能由大到小順序是：
 
（用元素符號(hào)表示）；元素④與元素①形成的簡(jiǎn)單的X分子的空間構(gòu)型為：
 
．請(qǐng)寫(xiě)出與元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物互為等電子體的離子的化學(xué)式
 
（寫(xiě)一種）．
（3）X分子極易溶于的元素⑤與元素①形成的簡(jiǎn)單的Y分子主要原因是
 
．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
 
．
（5）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制漂白液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），測(cè)得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是（　�。�
A、正反應(yīng)速率
B、逆反應(yīng)速率
C、HCOOH（g）的濃度
D、H2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶溶液：一瓶是0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，另一瓶是由0.2mol?L-1的CH3COONa溶液和0.2mol?L-1的鹽酸等體積混合而成的溶液（混合時(shí)忽視溶液的體積變化）．下列關(guān)于兩溶液的c（H+）相對(duì)大小的敘述中，正確的是（　�。�
A、相等B、前者大于后者
C、后者大于前者D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

盛放HF用什么瓶子
 
，為什么
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
Ⅰ：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．
回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為
 
：
（2）過(guò)程I加入鐵屑的主要作用是
 
，分離得到固體的主要成分是
 
，從固體中分離出銅需采用的方法是
 
；
（3）過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子晶體中只含有共價(jià)鍵
B、任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子
C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
D、離子晶體中含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵

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