【題目】證明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2的實(shí)驗(yàn)操作如下:①加入足量新制氯水,②加入足量酸性高錳酸鉀溶液,③加入少量硫氰化銨溶液,④加入氫氧化鈉溶液。最佳的實(shí)驗(yàn)操作及順序是(

A.①③B.③②C.③①D.④①

【答案】C

【解析】

取原溶液少許,先滴加硫氰化銨溶液,若溶液不變紅色,說(shuō)明原溶液中不含有Fe3;再滴加氯水,溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明原溶液中含有Fe2。酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色的,干擾溶液變?yōu)榧t色的觀察;Fe2與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的顏色由白色到灰綠色最終變?yōu)榧t褐色的變化,Fe3與堿反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀,不是最佳方案,

故選:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫(xiě)一種)

(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為________________________,氧化產(chǎn)物是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為________。

(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L!敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時(shí),BaMoO4是否會(huì)析出?____________________________________。(請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C為常見(jiàn)的化合物,A、B、C均含有元素x,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C. X元素可能是金屬,也可能是非金屬

D. X元素可能為鋁

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生 SO2進(jìn)入大氣,有多種方法可用于 SO2的脫除。

(1)NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收SO2。

①反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。

②為了提高吸收效率,常用 Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力,可加快對(duì)SO2的吸收。該催化過(guò)程的示意圖如圖所示:

a.過(guò)程1的離子方程式是Ni2O3+ClO =2NiO2 +Cl,則過(guò)程2的離子方程式____________。

b.Ca(ClO)2也可用于脫硫,且脫硫效果比NaClO更好,原因是________________。

(2)碘循環(huán)工藝也能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:

則碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為:___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。

(1)A和E中制取NH3的裝置為_____,所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是___________________

(2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,一段時(shí)間內(nèi)未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認(rèn)為可能是:

①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;③______________

(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外最外層共有24個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同

回答下列問(wèn)題:

(1) AE形成的化合物的化學(xué)式是__________B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_____________,

(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為__________________________________________________

(3) DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象是___________________:有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 molA2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下,1NA 個(gè)SO2分子占有的體積約為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LK2SO4溶液中,含有SO42個(gè)數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式:H2O2===H2O+1/2 O2 ΔH>0

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案