2．NaHCO3俗名小蘇打，下面是對(duì)NaHCO3采用不同分類法的分類，正確的是（　�。�
A．NaHCO3是堿B．NaHCO3是正鹽C．NaHCO3是強(qiáng)酸鹽D．NaHCO3是酸式鹽

分析 電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸氫鹽等，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．

解答 解：A、堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則NaHCO3不是堿，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽類，陰離子是碳酸氫根離子，屬于酸式鹽，故B錯(cuò)誤；
C、因陰離子為碳酸氫根離子，碳酸是弱酸，屬于弱酸鹽，故C錯(cuò)誤；
D、因陰離子為碳酸氫根離子，則NaHCO3是酸式鹽，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的概念和分類知識(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)的分類知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．16 g CH4與18 g NH4+所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．將15.6 g Na2O2投入到足量水中，反應(yīng)后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
C．在1 L 0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA
D．2 mol NO和1 mol O2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．都是混合物B．膠體比溶液更隱定
C．都屬于分散系D．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　　）
YZ
XW
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＜W
C．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)＞Z＞Y
D．Z、Y的單質(zhì)均可與H2反應(yīng)，且反應(yīng)的劇烈程度：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請(qǐng)回答以下問題：
（1）第一步，如果直接調(diào)整pH=9.6，不能將Cu2+和Fe2+分離除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了．現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好選：②．
①KMnO4     ②H2O2     ③NaClO     ④濃HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，v（正）變大，v（逆）變小
B．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變
C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動(dòng)
D．恒溫恒容，充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
B．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，生成2種一氯代烴
C．戊烷有3種同分異構(gòu)體
D．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C3H7取代，所得產(chǎn)物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實(shí)際測(cè)量中常用的銀電量計(jì)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=Ag
B．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋．若沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高
C．已知每摩爾電子的電量為965 00 C，若稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化值為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
D．若要測(cè)定電解精煉銅時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的粗銅電極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國(guó)著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，震驚世界，感動(dòng)中國(guó)．已知青蒿素的一種化學(xué)部分工藝流程如下：

已知：+$\stackrel{OH-}{→}$
（1）下列有關(guān)說法中正確的是CD
A．青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（2）化合物A中含有的非含氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，請(qǐng)選擇下列合適的試劑來檢驗(yàn)該官能團(tuán)，試劑加入的正確順序?yàn)镃BA．
A．溴水     B．稀鹽酸     C．新制氫氧化銅懸濁液    D．氫氧化鈉溶液
（3）該工藝流程中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基．
（4）反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行．試根據(jù)已知信息寫出依次發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成、消去．
（5）M與A互為同系物，但比A少兩個(gè)碳原子．滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）．
①含有六元環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和上述信息，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料（無機(jī)試劑任用），制備芐基乙醛（CH2CH2CHO）的路線流程圖．路線流程圖示例如下：．

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