9．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數(shù)無法計算
B．在標準狀況時，20mL NH3 與60mL O2所含的分子個數(shù)比為1：3
C．將80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-1
D．1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有6.02×1023個氧原子

分析 A．求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含3mol原子來分析；
B．在標準狀況時，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比；
C．溶液體積不明確；
D．根據(jù)n=cV計算．

解答 解：A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含3mol原子即3NA個，含有的原子總數(shù)能夠計算，故A錯誤；
B．在標準狀況時，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，20mL NH3 與60mL O2所含的分子的物質(zhì)的量之比為1：3，所以分子個數(shù)比為1：3，故B正確；
C．將80g NaOH 溶于1L水中，溶液的體積不等于水的體積，所以溶液體積不明確，無法計算，故C錯誤；
D．1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有硫酸分子為0.25mol，則硫酸中含有6.02×1023個氧原子，溶液中水也含有氧原子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及應(yīng)用，把握質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意摩爾質(zhì)量的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．危險化學(xué)品在包裝標簽上印有警示性標志．在運輸濃硫酸的包裝上應(yīng)選用的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為NA
B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L
C．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某同學(xué)設(shè)計的實驗室制取氯氣和驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置如圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，請寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B處飽和食鹽水作用是：除去氯氣中的氯化氫氣體，C處濃硫酸的作用是：干燥氯氣．
（3）實驗中可觀察到顏色的變化：D處仍為紫色，E處先變紅后褪色，G處棉球的作用是吸收多余的氯氣，G處反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）當F處棉球變色，立即關(guān)閉活塞K，可看到裝置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．甲中H-I裝置的作用為儲存多余的氯氣，若將甲中的H-I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因為乙裝置是一個密封裝置，體積不能改變，壓強增大時有危險．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于分散系說法正確的是（　�。�
A．膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)
B．均一穩(wěn)定的分散系只有溶液
C．只有膠狀物質(zhì)如膠水、果凍才能稱為膠體
D．一束平行光線照射Fe（OH）3膠體時，從側(cè)面可以看到一條光亮通路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具備的功能有AD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)               D．量取一定體積的液體
（3）用天平稱取2.0g NaOH固體，溶于水中冷卻到室溫后，用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，將燒杯、玻璃棒洗滌2-3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，繼續(xù)加水至液面接近容量瓶刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切．
（4）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．碳酸鈣與稀硝酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）指出驗裝置上三處錯誤少環(huán)形玻璃攪拌器，燒杯上移與硬紙板接觸，碎紙片未填充滿．
（2大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小 （填“偏大、偏小、無影響”）
（3如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（4）相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。唬ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B．a、b、c三點溶液中水的電離程度：a＞b＞c
C．b點溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
D．用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

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