如圖是制取、干燥和收集某氣體的實驗裝置，可用于（　�。�
A、用Zn與稀H2SO4反應制H2
B、用CaO與濃氨水反應制NH3
C、用Cu與稀HNO3反應制NO
D、用MnO2與濃HCl反應制C12
考點：實驗裝置綜合,氣體的收集,氣體的凈化和干燥
專題：實驗設計題
分析：從反應裝置分析知，該裝置屬于固液混合不加熱型裝置，所以只能制取固液混合不加熱得到的氣體；用濃硫酸作干燥劑；從收集裝置分析知，該氣體為向下排空氣法收集，其密度小于空氣．
解答： 解：A．Zn與稀H2SO4反應制H2不需加熱，氫氣能用濃硫酸干燥，氫氣的密度空氣的小，用向下排空氣法收集，故A正確；
B．用生石灰和濃氨水制取氨氣不需加熱，但氨氣能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．Cu與稀HNO3反應制NO，NO與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，故C錯誤；
D．用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，且生成的氯氣的密度大于空氣，應該用向上排空氣法收集，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了實驗裝置的選取，根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選取反應裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取收集裝置，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（I）羧酸與醇發(fā)生酯化反應，通常有不穩(wěn)定的中間產(chǎn)物生成．例如：

現(xiàn)以環(huán)己烯（）為原料，通過以下各步轉(zhuǎn)化，最終可制得有機物（部分反應過程及反應條件略去）

請回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：A
 
；B
 
．
（2）第⑥步反應生成的酯和水中都含有18O，請簡述理由
 
．
（II）已知：鹵代烴可發(fā)生如下反應：

（3）請仿照上例設計一條由1-丙醇合成-2-甲基-1-丙醇的路線．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：

實驗步驟
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；
②反應完全后，及時把反應混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于
 
；反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有
 
；
A．反應快結束時的充分攪拌               B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎                  D．加20mL水
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時，選用的溶劑是
 
；
A．熱水                                B．冷水
C．1：3的乙醇溶液                       D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇
 
（過濾、趁熱過濾或抽濾），過濾Ⅰ操作是為了除去
 
；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是
 
（選出正確選項）；
A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
（4）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率
 
；
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；
②趁熱過濾近沸溶液；
③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附；
⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（5）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實驗的產(chǎn)率為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切．

（1）如圖2是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是
 
（填化學式）．圖2中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是
 
（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）
步驟 I若溫度過高，將不利于反應的進行，用適當?shù)奈淖趾突瘜W方程式進行解釋：
 
．
步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應的化學方程式為
 
上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是
 
（任寫一項）．
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫出K1的表達式
 
．若該反應在恒容容器中反應時滿足圖3所示變化，則該反應的正反應為
 
反應（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2的平均反應速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年12月江西銅業(yè)排污禍及下游，據(jù)測定廢水中重金屬污染物和有毒非金屬污染物達二十余種，當?shù)孛癖娭亟饘僦卸静“Y和奇異怪病時有發(fā)生． 廢水中的重金屬指的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)B、金屬元素
C、金屬銅D、金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液只可能含有Ba2+、NH4+、K+、Al3+、Fe 3+、Cl-、SO42-離子中的幾種
①該溶液的焰色反應呈紫色
②取10mL該溶液于試管中滴加BaCl2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀量產(chǎn)生到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如圖所示：根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）該溶液中一定含有
 
（填離子符號）；一定不含有
 

（2）實驗中所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L
（3）分析該溶液中焰色反應呈紫色的離子物質(zhì)的量濃度至少為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、H+、HCO3-、NO3-
C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)K3p（25°），下列說法不正確的是（　�。�
化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgl
溶度積1.4×10-10 1.4×10-5 6.4×10-50 7.7×-13 8.51×10-16
A、25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最小的是Ag2S溶液
B、25℃時，將Ag2S固體溶解到濃度為0.001mol?L-1的Na2S溶液中達到飽和，此時c（Ag+）=8.0×10-24mol?L-1
C、25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c（Ag+）也相同
D、AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成Agl沉淀，而Agl沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．反應速率（v）與溫度（T）、SO2的體積分數(shù)[v（SO2）%]與壓強（P）的關系分別如圖1、圖2所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、圖1中，曲線Ⅰ表示逆反應速率與溫度的關系
B、圖1中，d點表示溫度為T0時，反應已經(jīng)達到平衡
C、圖2中，溫度恒定時，a、b兩點對應的反應速率：va＞vb
D、圖2中，溫度恒定時，c點的反應正在向逆反應方向進行

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同步練習冊答案