【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A.NH4HCO3 B.Cl2 C.CH3COOH D.SO2
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【題目】某化學(xué)電源的工作原理如圖。下列說法不正確的是( )
A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積,提高對氣體的吸附能力
B. 通H2的電極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O
D. 該電池工作時發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能
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【題目】小李在進(jìn)行生物組織中化合物的鑒定時,向待測樣液中滴加3滴蘇丹Ⅲ染液。結(jié)果樣液被染成橘黃色,說明樣液中存在 ( )
A. 還原糖 B. 脂肪 C. 蛋白質(zhì) D. DNA
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【題目】已知:
酸 | H2C2O4 | HF | H2CO3 | H2BO3 |
電離平衡常數(shù)Ka | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 | 未知 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 5.8×10-10 |
(1)為了證明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進(jìn)行探究。
①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液,滴入2滴紫色石蕊試液,顯紅色,再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是_______________,則證明HF為弱酸。
②乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF溶液,測其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000ml。再測其pH為b,若要認(rèn)為HF為弱酸,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b<_________(用含a的代數(shù)式表示)。
③丙同學(xué)用pH是指測得室溫下0.10mol·L-1的HF溶液的pH為2,則測定HF為弱酸,由丙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為__________________。
(2)①已知H2BO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H2BO3+OH-=B(OH)4,寫出硼酸的電離方程式______________。
②向等濃度的H2C2O4與H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,則與OH-作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,____________,____________。
③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液,反應(yīng)的離子方程式___________。
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【題目】在容積均為500ml的I、II、III三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(△H<0)。實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是
A.當(dāng)v(H2)=3v(N2)時,可以說明三個容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B.在t min時,一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C.在t min時,測得c(N2)=1mol/L;若在向III中充入1.5molN2和1molNH3,H2的轉(zhuǎn)化率不變
D.三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后,容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①和④的元素符號是________和________;
(2)表中最活潑的金屬是________,非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號,下同);
(3)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;
(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________,寫出該元素的氫氧化物與③最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________;
(5)⑦、⑧的氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填氫化物化學(xué)式)。
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【題目】已知:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中,反應(yīng)速率最快的是
組號 | 反應(yīng) | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
體積/ mL | 濃度/ mol·L-1 | 體積/ mL | 濃度/ mol·L-1 | 體積/ mL | ||
A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B.SO2為0.25mol/L
C.SO2、SO3均為0.15mol/L D.SO3為0.4mol/L
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【題目】根據(jù)下圖所示回答有關(guān)問題:
(1)甲池為_________(選填“原電池”或“電解池”),
(2)乙池中Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:____________________.
(3)石墨A上收集到1.12L氣體(標(biāo)況下),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________.
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