【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度.則100℃時1molL1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=molL1 , KW(25℃)KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”).25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體,對水的電離平衡的影響是(填“促進”、“抑制”或“不影響”).

【答案】1×1012;<;促進
【解析】解:25℃時純水中c(H+)=c(OH)=107 mol/L,Kw=c(H+)c(OH)=1014 ,當溫度升高到100℃,純水中c(H+)=c(OH)=106 mol/L,Kw=c(H+)c(OH)=1012 ;100℃時1molL1 的NaOH溶液中Kw=c(H+)c(OH)=1012 ;c(OH)=1mol/L,水電離出的c(H+)=1×1012

水的電離時吸熱過程,加熱促進電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大,Kw增大,所以Kw(25℃)<Kw(100℃);

NH4HCO3固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,溶液呈酸性,碳酸氫根離子水解顯堿性,水的電離被促進;

所以答案是:1×1012;<;促進.

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解離子積常數(shù)的相關(guān)知識,掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH)=10–14(25℃)①Kw只與溫度有關(guān),溫度升高,Kw增大;如:100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:

圖中粒子共能表示_______種元素,圖中表示的陽離子是____________(用離子符號表示),圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________

(2)在1-18號的短周期主族元素中,表中的字母代表一種元素,回答下列問題:

①寫出D單質(zhì)的電子式_____________________;

②寫出C的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________________;

③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學式)_____________________;

④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________,其晶體類型為________,其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為___________________________;

(3)X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是 ______

A.金屬性:N>Q B.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:M>Y>N

C.簡單離子半徑:Q>N>X D.原子序數(shù):Z>M>X>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.3mol O20.2mol O3的(

A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等

C.體積相等D.摩爾質(zhì)量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中和滴定是化學定量實驗之一.某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)在中和滴定的過程中有如下操作:①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌,則在操作過程中正確的順序是 . (寫序號)
(2)選用的指示劑是 . (a、石蕊 b、甲基橙)
(3)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視
(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(5)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處.

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12


(6)請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=
(7)滴定終點的判定依據(jù)是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如圖1所示.

【資料卡片】

i.NH4NO3是一種白色晶體,易溶于水,微溶于乙醇.

ii.在230℃以上時,同時有弱光:2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O

iii.在400℃以上時,劇烈分解發(fā)生爆炸:4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O

(1)如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中,觀察到的A處液面上升,B處液面下降,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________.一段時間后還能觀察到的現(xiàn)象是____________

(2)實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣,該反應(yīng)的化學方程式是______,能否用硝酸銨代替氯化銨,______(填“能”或“不能”),理由是______

(3)從反應(yīng)類型角度分析在I~IV的轉(zhuǎn)化過程中的共同點是___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下各種尾氣吸收裝置中,不適合于吸收HCl氣體的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì):①H3O+②[Cu(NH34]2+③CH3COO④NH3⑤CO中存在配位鍵的是(
A.①②
B.①②③
C.③④⑤
D.①②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖1為實驗室制備、收集少量HCl的裝置.
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應(yīng)選用圖2中的
②請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因
③裝置丙用來吸收過量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應(yīng)該裝入水和

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合物完全燃燒后得到0.16mol二氧化碳和3.6g水,則混合氣體中(
A.一定有甲烷
B.一定有丙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

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