由CaCO3和MgCO3組的混和物充分加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，稱(chēng)得殘留的固體質(zhì)量是原混和物的一半，則殘留物中鈣、鎂兩元素原子的物質(zhì)的量之比（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：加熱CaCO3和MgCO3組的混和物分解得到固體為CaO、MgO，令原混合物中CaCO3和MgCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)原子守恒表示出CaO、MgO的物質(zhì)的量，再根據(jù)CaO、MgO質(zhì)量之和等于CaCO3和MgCO3質(zhì)量的一半列方程計(jì)算．
解答： 解：CaCO3和MgCO3組成混合物充分加熱至質(zhì)量不在減少時(shí)，得到固體為CaO、MgO，
令原混合物中CaCO3和MgCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
根據(jù)Ca原子守恒，n（CaO）=n（CaCO3），根據(jù)Mg原子守恒n（MgO）=n（MgCO3），
則2×（56x+40y）=100x+84y，整理得x：y=1：3，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用守恒法解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2SO3、H2CO3分別屬于中強(qiáng)酸和弱酸，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-；H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-；電離平衡常數(shù)分別為k1、k1′、k2、k2′，已知k1＞k1′≈k2＞k2′，則溶液中不可以大量共存的離子組合是（　�。�
A、SO32-、HCO3-
B、HSO3-、CO32-
C、SO32-、CO32-
D、HSO3-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電極反應(yīng)式正確的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為  2Cl--2e-=Cl2↑
B、精煉銅時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為 Cu-2e-=Cu2+
C、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式  O2+2H2O+4e-=4OH-
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式  Fe-2e-=Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱
B、同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C、焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、Ba（OH）2?8H2O（s）+NH4Cl（s）
B、酸堿中和反應(yīng)
C、鋁熱反應(yīng)
D、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中含有相同分子數(shù)的是（　�。�
A、1g H2和11.2L O2
B、22.4L SO3和64g SO2
C、1mol HCl和22.4L HCl
D、28g CO和44g CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用
（1）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．配合物中Ni原子提供
 
成鍵．配體NH3中N原子的雜化類(lèi)型為
 
，它可用作致冷劑的原因是
 
．
（2）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni3+的電子排布式為
 
．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為
 
．
（3）鎳和鑭（
 
139
57
La）組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，則LaNix中，x=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取100mL某鹽酸和硝酸的混合溶液中，加入150mL 2mol?L-1的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取100mL原鹽酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO3溶液，得沉淀14.35g．求：
（1）原混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合溶液中所含HNO3的質(zhì)量為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在273K，101KPa的條件下，某氣體的體積2.24×10-2m3，該氣體的物質(zhì)的量約為1mol
B、1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀況必定為標(biāo)準(zhǔn)狀況
C、1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的壓強(qiáng)一定為101KPa
D、固態(tài)二氧化碳又叫干冰，含二氧化碳1mol的干冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積必定小于22.4L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案