用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是             (   )

 
氣體
a
b
C
A
NO2
濃硝酸
銅片
NaOH溶液
B
SO2
濃硫酸
銅片
酸性KMnO4溶液
C
CO2
稀硫酸
Na2CO3固體
濃硫酸
D
NH3
濃氨水
生石灰
濃硫酸
C
A生成NO2不能用NaOH溶液干燥，會(huì)被吸收；B生成SO2需要加熱條件；D中NH3不能用濃硫酸干燥，會(huì)吸收掉NH3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

.(12分)某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)：
(1)取樣品 ag ，稱(chēng)取時(shí)使用的儀器名稱(chēng)為          。
(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣中含有        ，在溶解過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀
器有         。
(3)往濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)濾，寫(xiě)出該步操作中有關(guān)的離子方程式                        。
(4)在第( 3 )步的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                                 。
(5)步驟（4）過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                   。
(6)若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏      （填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒(méi)有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏      ；若濾渣燃燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?br />    
（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)夂蜌錃夥謩e為   和   。
（2）裝置a中g(shù)管的作用是                                   ；
（3）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有           
                     的作用。
（4）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體持續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，      (填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是                                        。
（5）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是                                 。
（6）寫(xiě)出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）的生產(chǎn)過(guò)程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過(guò)濾得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，經(jīng)測(cè)定，溶液pH為2。
II．對(duì)I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純。

已知：
 
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
   試回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是          。（填序號(hào)）
A．KMnO4        B．K2Cr2O4              C．H2O2                  D．NaClO
（2）①加緊入的物質(zhì)Y是             。
②寫(xiě)出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），應(yīng)采取的措施是                                                 。  
（4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H+===Cu2++H2↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取CuCl2溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為          。（填“原電池”或“電解池”）
②請(qǐng)你在下面方框中畫(huà)出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：
物質(zhì)
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
       某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的      除去它們。（選填序號(hào)）
①NaOH           ②FeS                      ③Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（ ）
 
A．濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮
B．過(guò)氧化氫與二氧化錳反應(yīng)制取氧氣
C．濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣
D．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）
為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟：
⑴關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，向試管中加石灰石，通過(guò)分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是______________________________________________________，
反應(yīng)化學(xué)方程式是                                                     。
⑵將將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。
該步反應(yīng)離子方程式是                                                。
⑶充分反應(yīng)后，打開(kāi)開(kāi)關(guān)K1，通過(guò)氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中                  ，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。
⑷NaOH溶液的作用                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質(zhì)后，及時(shí)塞上導(dǎo)管塞子，充分反應(yīng)。甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末。
（1）若反應(yīng)終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開(kāi)始時(shí)加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為     （以上用“甲、乙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
（2）若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多，且沒(méi)有剩余的鋅�；卮鹨韵聠�(wèn)題。
①三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：                      
（用“甲、乙、丙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
②反應(yīng)終了，所需時(shí)間為：                                   （同①）
③若以上三組實(shí)驗(yàn)，鋅粉均過(guò)量，產(chǎn)生的氫氣體積                 （同①）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(20分)某次實(shí)驗(yàn)需配制0.4 mol·L－1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用　　　　　mL容量瓶；
（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量　　　　　g固體NaOH；
（3）將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約200 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待　　　　　　　后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量　　　　　　洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液　　　　　   ，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面　　　　　　　　　　　　　　　　時(shí)，改用　
　　　　　　        加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，　　　　　　　　　。
（6）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將        ；
操作（5）中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2及性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)組合裝置如下：

A       B       C      D      E      F      G
回答下列問(wèn)題：
(1)A中的化學(xué)方程式為                                                     。
(2)B的作用是除去HCl氣體，C的作用是                                   。
(3)E、F中觀察到的現(xiàn)象分別是                                            ，你得到的結(jié)論是                                                          。
(4)G的作用是                                                               ，
化學(xué)方程式為                                                             。

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