【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:

完成下列填空:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的____________________________。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______(填離子符號),濾渣Ⅱ 中含__________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_________________________

已知:KspBaC2O4)=1.6×107,KspCaC2O4)=2.3×109

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率 ac Fe3+ Mg(OH)2Ca(OH)2 過量的H2C2O4會使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀,使BaCl2·2H2O的產(chǎn)量減少

【解析】

根據(jù)流程圖分析各步反應(yīng)及濾渣成分,根據(jù)溶液稀釋的實驗原理、沉淀的形成原理分析解答。

1)化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān),毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,可以增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率;實驗室用濃鹽酸稀釋配制稀鹽酸,需用燒杯作為容器加定量的水稀釋,同時用玻璃棒攪拌加速混合。由于所配制的是一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,不是一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所以不必選用容量瓶,故答案為:增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率;ac

2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知:Fe3+完全沉淀時的pH3.2,加入氨水調(diào)pH8Fe3+完全沉淀,故濾渣Ⅰ為Fe(OH)3;由于Ca2+完全沉淀時的pH=13.9Mg2+完全沉淀時的pH=11.1,當(dāng)加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5時,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,故濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。當(dāng)加入H2C2O4時,結(jié)合BaC2O4,CaC2O4的沉淀溶解平衡常數(shù)值,得知更易形成CaC2O4沉淀,所以加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,防止CaC2O4沉淀完全后,過量的H2C2O4會使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀,使BaCl2·2H2O的產(chǎn)量減少,故答案為:Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2;過量的H2C2O4會使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀,使BaCl2·2H2O的產(chǎn)量減少。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,下列說法正確的是

A. 4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②

B. 溶液、等體積混合后pH > 7,則c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向溶液、中分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后,溶液中c(NH4+)①>②

D. 向溶液、中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,兩溶液中的離子種類相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是(

A.E2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.E3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.該反應(yīng)放熱,在常溫常壓下就能進(jìn)行

D.實現(xiàn)變廢為寶,且有效控制溫室效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.

完成下列填空:

已知:粗鹽中含有Ca2+Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子.

1)精制除雜的步驟順序是___________________ (填字母編號).

a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調(diào)pH c 加入BaOH2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾

2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是______.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______

3)請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.____

4)圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__(填字母編號);用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是___(填試劑名稱).

5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計測定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案.請把實驗方案補(bǔ)充完整:

供選擇的試劑:稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、BaOH2溶液

______

______

______

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng):

:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時,氣體壓強(qiáng)不再改變 ③各氣體組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為91

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖可設(shè)計成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是

A.當(dāng)ab用導(dǎo)線連接時,溶液中的SO42向銅片附近移動

B.當(dāng)ab用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e →H2

C.a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片,叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.ab用導(dǎo)線連接后,電路中通過0.02 mol電子時,產(chǎn)生0.02 mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一支充滿水倒立于水槽中的大試管里依次通入a毫升二氧化氮,b毫升一氧化氮,c毫升氧氣后,最終仍為一試管液體,則a、b、c之比可能為

A.623B.512C.612D.523

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A的水溶液顯酸性,遇 FeCl3不顯色,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)。試根據(jù)下圖中各有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:

已知:① R-H;②。

完成下列填空:

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式A___________________;L________________。

(2)上述物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_______________(填符號);

(3)上述變化中,屬于縮聚反應(yīng)的是_________;屬于消去反應(yīng)的是_______(均填反應(yīng)編號)。

(4)物質(zhì)B用鹽酸酸化可得到產(chǎn)物W,寫出一種既屬于酚類、又屬于酯類的的W的同分異構(gòu)體______________________。

(5)反應(yīng)③的產(chǎn)物除I之外,還有一些副產(chǎn)物,請寫出其中2種類型不同的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________。

(6)設(shè)計一條從甲烷合成HCHO的合成路線。___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1)用H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

Cus+2H+aq=Cu2+aq+H2g ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2l=2H2Ol+O2g ΔH=196.46kJ/mol

H2g+ O2g=H2Ol ΔH=285.84kJ/mol

H2SO4溶液中CuH2O2反應(yīng)生成Cu2+H2O的熱化學(xué)方程式為_____________。

2)在298K下,C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量akJbkJ。又知一定條件下,Al能將CCO2置換出來,寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________

325℃,1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量,寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________

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