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【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

【答案】D

【解析】A項，由于連通氫氣發(fā)生裝置的導管在液面以下，所以可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，A正確；B項，打開活塞使漏斗內氣體放出，防止分液漏斗內壓強過大引起危險，B正確；C項，水在下層不能防止倒吸，操作不正確，C錯誤；D項，檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實驗安全角度考慮的，是從實驗能否成功角度考慮的，D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結構、機動車限號等措施能有效減少PM2.5。SO2、NOx等污染。

請回答下列問題:

(1)將一定量的某PM2.5 樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表:根據表中數(shù)據判斷該試樣的pH=________。

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

CI-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

(2)已知汽車汽缸中NO的生成反應為:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______________。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化

C.氧氣的轉化率不再變化 D.N2、O2、NO的物質的量之比為1: 1: 2

(3)為減少SO2 的排放，常采取的措施有:

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:__________________________。

②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是________。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液

C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為____________，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質，應控制的最佳溫度在______K左右。

(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO 和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表:

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式____________________________。

②若T12，則該反應的△H_____________0(填”>”、“<”或“=”)。

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.lmol NO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是常見的有機物質，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關物質的轉化關系如圖1所示，請回答下列問題：

（1）B的結構式為___ ． D的物質的名稱是___ ．

（2）在①～④反應中，屬于加成反應的是___（填反應序號）．

（3）寫出下列反應的化學方程式：

反應①___；反應②___；反應③___ ．

（4）實驗室用如圖2所示裝置進行反應④．

a．反應④的化學方程式是___ ．

b．試管乙中應加入___，乙中的導管不能伸入到液面下的原因是___ ．

c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是___ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，A是B分子中的所有氫原子被C的一價取代基（即烴分子失去一個氫原子后剩余的部分）取代的產物。

已知：① A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一種。

② 一定量的B完全燃燒，將產物依次通過盛有CaCl2和堿石灰的干燥管，測得質量增重分別為3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol。

③ C為飽和鏈烴，通常情況下為氣態(tài)，其同分異構體不超過2種，二溴代物有3種。

回答下列問題：

（1）B的最簡式是_______，寫出B的一種鏈狀同分異構體的結構簡式_________（要求含有兩種官能團） 。

（2）C的分子式為_______，與C具有相同碳原子數(shù)且主鏈碳原子數(shù)也相同的單烯烴的名稱是 。

（3）A的結構簡式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)．已知起始時加入1molH2和2molI2(g)，當達到平衡時H2的體積分數(shù)為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時H2的體積分數(shù)也為φ的是(　　)

A. 2molH2(g)和1molI2(g) B. 3molHI(g)

C. 2molH2(g)和2molI2(g) D. 1molI2(g)和2molHI(g)[來科

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 11 g由和組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為5NA

B. 常溫下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0．1 NA

C. 標準狀況下．11.2 L乙烯中含有共用電子對的數(shù)目為NA

D. 常溫下．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以熔融Na2CO3為電解質，H2和CO混合氣為燃料的電池，原理如下圖所示。下列說法正確的是

A. b是電池的負極

B. a電極的反應為：

C. 電子由a電極經熔融Na2CO3向b電極移動

D. a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種前20號元素，A比B的核電荷數(shù)少5個，B原子M層比L層電子少2個，則A、B分別是(　　)。

A.Li、NaB.Na、SC.Na、KD.K、Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應從原理上不可以設計成原電池的是

①CaO+H2O=Ca(OH)2②NaOH+HCl═NaCl+H2O③2H2O═2H2+O2④2CO+O2═2CO2

A.①②B.①②③C.①②④D.②③④

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