某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（    ）
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B

試題分析：A、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g），C為純液體，不能出現(xiàn)在K的表達(dá)式中，則化學(xué)平衡常數(shù)K= ，故A錯(cuò)誤；
B、生成1.6molC時(shí)，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故B正確；
C、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）達(dá)到平衡反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比為等于壓強(qiáng)之比，即n（前）：n（平）=5：4，說明這是個(gè)氣體體積減少的反應(yīng)，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、由于C為氣體，增加B化學(xué)平衡正向移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率總體減少，故D錯(cuò)誤。
故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)平衡來書寫平衡常數(shù)K、計(jì)算轉(zhuǎn)化率，并分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，明確反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)、溫度與化學(xué)平衡常數(shù)K的關(guān)系、相同條件下物質(zhì)的量之比為等于壓強(qiáng)之比是解答本題的關(guān)鍵。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）
A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)物與生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在100℃時(shí)，將0.200 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為________%。
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=________mol·L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol?L-1?s-1。
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為________mol?L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡時(shí)體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的濃度分別為
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判斷正確的是
A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.2
B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
C．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變大
D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L。則，氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為            ；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)         (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于一定條件下密閉容器中的可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法正確的是
A．升高溫度可以降低合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率
B．該平衡體系中反應(yīng)物、生成物一定同時(shí)存在
C．加入新型高效催化劑，可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅
D．該反應(yīng)若達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)將不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為    (　　)
A．0.24 mol·L－1　　　　　　　　B．0.28 mol·L－1
C．0.32 mol·L－1D．0.26 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3溶液中滴加KSCN溶液變血紅色，是因?yàn)榘l(fā)生了下列反應(yīng)，F(xiàn)eCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將（   ）
A．變淺B．變深C．不變D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是(    )
A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率相等
C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率均為零

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