【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是( )
A. 氧化物不可能是還原產(chǎn)物,只可能是氧化產(chǎn)物
B. 一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
C. 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
D. 有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等類型中的任何一種
【答案】D
【解析】A、氧化物可能是還原產(chǎn)物,也可能是氧化產(chǎn)物,如反應(yīng)2H2O2 2H2O+O2↑中,H2O就是還原產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;B、一種元素可能有多種氧化物,同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)氧化物可能不止一種,如鈉元素的氧化物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種,其中鈉元素的化合價(jià)只有+1價(jià),故B錯(cuò)誤;C、不同的溶質(zhì)溶解度不同,如KNO3在常溫下,溶解度較大,形成的不飽和溶液的濃度也可能比飽和石灰水濃度大,故C錯(cuò)誤;D、有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等類型中的任何一種,如二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng),故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知W、X、Y、Z為四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.其中W元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;X是化合物種類最多的元素;Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;Z是短周期中最活潑的金屬元素.
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)W、Y、Z三種元素可組成一種離子化合物,其中陽(yáng)離子所含電子數(shù)與陰離子所含電子數(shù)之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng):14CO2+C2CO,達(dá)到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( )
A.14CO2
B.14CO2、14CO
C.14CO2、14CO,14C
D.14CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】密閉容器中自由移動(dòng)的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體,開始體積比為1:3,若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)到原來(lái)溫度(水為液態(tài)),活塞右滑停留于容器的正中央,則原來(lái)H2、O2的體積比可能為( )
A.1:2
B.3:2
C.5:2
D.7:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)不同,可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品.例如: (i) (X為鹵素原子)
(ii)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,若在光照條件下,側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代.
工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料.
請(qǐng)根據(jù)上述路線,回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為;
(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為、、;
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件);
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法,其原因是;
(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫一種)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將有機(jī)物完全燃燒,生成CO2和H2O.將12g該有機(jī)物完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4 , 濃H2SO4增重14.4g,再通過(guò)堿石灰,堿石灰增重26.4g.該有機(jī)物分子式為( )
A.C4H10
B.C2H6O
C.C3H8O
D.C2H4O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. Fe3+→Fe2+B. HCl→Cl2C. Zn→Zn2+D. NaCl→AgCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3還原MnO4-,如果還原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液時(shí),消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液,則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為()
A. +1 B. +2 C. +4 D. +5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)在恒溫、恒容的密閉容器中,通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H如圖2
①在0﹣60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為molL﹣1s﹣1 .
②溫度升高,混合氣體的顏色變深,則△H0(填“>”或“<”).
③改變條件重新達(dá)到平衡時(shí),要使N2O4的體積分?jǐn)?shù)變大,可采取的措施有(填字母).
a.向混合氣體中通入N2O4 b.升高溫度
c.向混合氣體中通入NO2 d.使用高效催化劑
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2 , 反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液.
①A、B兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序?yàn)?/span>(已知HNO2的電離
常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 , CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1).
②可使A、B兩溶液的PH相等的方法是(填字母).
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
(4)銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平).0.6molCu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 .
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