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　在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L。求：
(1)用氣體M來表示該反應的化學反應速率是多少？　　　
(2)反應前后的壓強比？
(3)N的轉化率是多少？　　　　　　　　　　　　　　　
(4)平衡時氣體Q所占的體積分數為多少？

                  2M(g)  +  3N(g)  x Q(g)  +  3R(g)
起始量（mol）              2         3            0           0
轉化量（mol）             1.6        2.4          0.8x        2.4
平衡量（mol）             0.4       0.6           0.8x        2.4
所以用氣體M來表示該反應的化學反應速率是
因為平衡時Q的濃度為0.4mol/L
所以,解得x＝1
因為壓強之比是相應的物質的量之比
所以反應前后的壓強比為
N的轉化率是
平衡時氣體Q所占的體積分數為

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，當單獨改變可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（放熱反應）的下列條件后，有關的敘述中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學式只有兩種可能：分別為XY或X2Y．請設計實驗（實驗裝置任選）來確定C的化學式，簡述實驗過程，分析說明結論．實驗過程：
方法一　實驗過程（測定反應前后的數據、容器性能、恢復溫度三項全對才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原來溫度后，測定容器的體積（V2）結論及分析；
方法二　實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測定容器的壓強（p1），在一定條件下反應完全并恢復到原溫度后，再測定容器的壓強（p2）結論及分析
方法一　實驗過程（測定反應前后的數據、容器性能、恢復溫度三項全對才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原來溫度后，測定容器的體積（V2）結論及分析；
方法二　實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測定容器的壓強（p1），在一定條件下反應完全并恢復到原溫度后，再測定容器的壓強（p2）結論及分析
．
結論及分析：
（1）若實驗結果是
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應前后分子數之比是1：1，根據阿伏加德羅定律可推得以上結論；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應前后分子數之比是1：1，根據阿伏加德羅定律可推得以上結論；
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應前后分子數之比是1：1，根據阿伏加德羅定律可推得以上結論；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應前后分子數之比是1：1，根據阿伏加德羅定律可推得以上結論；
，則生成物C的化學式為XY．判斷的依據是
相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數之比等于其計量數之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數之比等于其計量數之比；
相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數之比等于其計量數之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數之比等于其計量數之比；
．
（2）若實驗結果是
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反應前后分子數之比是4：3，根據阿伏加德羅定律可推得以上結論；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反應前后分子數之比是4：3，根據阿伏加德羅定律可推得以上結論
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反應前后分子數之比是4：3，根據阿伏加德羅定律可推得以上結論；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反應前后分子數之比是4：3，根據阿伏加德羅定律可推得以上結論
，則生成物C的化學式為X2Y．判斷的依據是
相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數之比等于其計量數之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數之比等于其計量數之比；
相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數之比等于其計量數之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數之比等于其計量數之比；
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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：精英家教網
針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（　　）
A、加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產量B、在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率C、僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件D、加入乙苯至反應達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下存在反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g），其正反應放熱．現有3個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器甲、乙、丙，在甲中充入1mol I2（g）和1mol H2（g），在乙中充入2mol HI（g），在丙中充入2mol I2（g）和2mol H2（g），在一定溫度下下開始反應．達到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A、容器甲、丙中，逆反應的速率：v（甲）=v（丙）B、容器甲、乙中，HI 的物質的量：n（甲）＜n（乙）C、容器甲、乙中有關反應物的轉化率：α（H2）+α（HI）＜100%D、容器甲、乙中，化學平衡常數：K（甲）=K（乙）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市六校高三12月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.4 kJ熱量。

（1）若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。

a．3v逆(N2)=v正(H2)   　　　    b．2v正(H2)= v正(NH3)

c．混合氣體密度保持不變 　    d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。

（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是___________。

（3）圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為_______。

已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②

（4）完成并配平下列氧化還原反應方程式，再標出電子轉移的方向和數目：

12Cl2+15NH3→                       ――③

（5）反應③中的還原劑是                 ，還原產物是                       。

（6）若按③反應后產生氣體9.408L（標準狀況），則被氧化的氣體的物質的量是         mol。

 

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