【題目】為探索生命現(xiàn)象中的有關(guān)微觀變化,科學(xué)家常以 C標(biāo)記的化合物為示蹤劑,下列關(guān)于 C的說法中正確的是( )
A.質(zhì)量數(shù)是6
B.質(zhì)子數(shù)是6
C.電子數(shù)是14
D.中子數(shù)是14
【答案】B
【解析】解:A.由核素為614C,可知元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),即質(zhì)量數(shù)為14,故A錯誤;
B.由核素為614C,可知元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù),即質(zhì)子數(shù)為6,故B正確;
C.因原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)為6,即電子數(shù)為6,故C錯誤;
D.由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知,中子數(shù)為14﹣6=8,故D錯誤.
故選B.
614C的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14,由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知,中子數(shù)為14﹣6=8,在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示.
CH3﹣CH═CH﹣CH3可簡寫為 .
(1)有機(jī)物X的鍵線式為: ,該有機(jī)物與H2加成時最多能消耗氫氣的物質(zhì)的量 , 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式 , 將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象 .
(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有種.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需要4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2,現(xiàn)用金屬鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng),問:
(1)至少需要金屬鋅多少克?
(2)生成氯化鋅的物質(zhì)的量是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子半徑的大小順序為:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)
B. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)有Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的流程如下:
(1)固體A是_______________(填化學(xué)式)。
(2)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為___________________________。
(3)沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式是________________________________。
(4)流程乙中,由溶液K生成沉淀F的離子方程式是________________________________。
(5)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3,每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(6)流程乙中,將實驗過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鉛土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______(保留一位小數(shù),可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1,O-16,A1-27)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài),需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液,則反應(yīng)后R的化合價為
A.0 B.+2 C.+3 D.+4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去).A、C、E、G是 中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì):通常狀況下,E是密度最小的氣體,G是黃綠色的氣體,B 是常見的無色液體,F(xiàn)為強(qiáng)堿,D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分,K受熱分解可生成紅棕色固體.
請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為
(2)H的電子式為
(3)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)寫出常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用某種儀器量一液體體積時,平視讀數(shù)為V1mL,仰視讀數(shù)為V2mL,俯視讀數(shù)為V3mL,若V3>V1>V2 , 則所使用儀器可能是( 。
A.容量瓶
B.量筒
C.堿式滴定管
D.以上儀器均不可能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下表所示:
元素代號 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6,-2 | +5,-3 | +4,-4 | +1 |
(1)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能,采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。
①氣體a的成分是________________(填化學(xué)式)。
②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在,在裝置A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______________________________________________。
(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1 L,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時間后,a極消耗0.05 mol Pb,則W溶液的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度為1.3 g/cm3)變?yōu)?/span>______mol/L(保留一位小數(shù))。
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