【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
T | M層上有6個(gè)電子 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
W | 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2 |
用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題
(1)元素X的一種同位素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,這種同位素的符號(hào)是______。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式______。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示)。
(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(化學(xué)式)
(5)T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。
【答案】 Cl HClO4 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,所以X是碳元素。Y單質(zhì)常溫下為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性,所以Y是氮元素。T原子M層上有6個(gè)電子,故T的質(zhì)子數(shù)為16,T為硫。Z的最高正價(jià)是+7價(jià),在短周期中只有氯元素有+7價(jià)。W單質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)都生成氫氣,W為鋁。
(1)元素C的一種同位素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,碳的質(zhì)子數(shù)是6,中子數(shù)7,這種同位素的符號(hào)是;
(2)N和H形成的NH4+的電子式為;
(3)Cl得電子能力比S強(qiáng),所以Cl的非金屬性比S強(qiáng);
(4)C、N、S、Cl這四種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸,故答案為:HClO4;
(5)硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸,鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁,兩者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為:VO2+(藍(lán)色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黃色)+V2+(綠色)+2H+。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí),只要更換電解質(zhì)溶液,不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作
B. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 放電時(shí),正極附近溶液由紫色變綠色
D. 放電過(guò)程中,正極附近溶液的pH變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可能具有的性質(zhì)是
A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 它既不能使溴水褪色,也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 不易溶于水,也不易溶于有機(jī)溶劑
D. 能發(fā)生加成反應(yīng),一定條件下最多可與四倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是
A. NH4++ H2ONH3·H2O + H+ B. HCO3—+ H2OCO32-+ H3O+
C. S2-+ H2OHS-+ OH- D. NH3+H2ONH4++OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 某可逆反應(yīng)在某體積為2L的密閉容器中進(jìn)行,在從0~3min各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)反應(yīng)開始至2min時(shí),B的平均反應(yīng)速率為______。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再變化
(4)由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______。
Ⅱ.(5)已知:斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表
共價(jià)鍵 | H—H | N—H | N≡N |
能量變化/kJ·mol-1 | a | b | c |
則合成氨反應(yīng):N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是
A. c(H+) B. c(H+)·c(OH-) C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)X的轉(zhuǎn)化率是______;
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=__________;
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第____min,該反應(yīng)是達(dá)到平衡。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),其附近酸性增強(qiáng)
C. 催化劑a表面的反應(yīng)是:SO2+2H2O-2e-===SO42-+4H+
D. 若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8∶15
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是
A. CO.H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1
B. 達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%
C. 升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO.H2S.COS.H2各1 mol,平衡不移動(dòng)
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