【題目】最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結構如圖所示,已知斷裂1molN-N吸收l67KJ的熱量,生成lmol NN放出942KJ熱量。

1試寫出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學方程式:_____________________。

2某鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4Cl類似,是離子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

N2H6Cl2顯酸性原因(用離子方程式表示)__________________________

②寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2的化學方程式為____________________。

【答案】 N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ/mol N2H62++H2O[N2H5H2O]++H+ Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2

【解析】試題分析:(1)根據(jù)焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的焓變;(2)N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4F類似,根據(jù)銨根離子水解方程式N2H62+水解的離子方程式②根據(jù)氯化銨與金屬鎂反應生成氯化鎂、氨氣和氫氣,足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2、氯化鎂、N2H4;

解析:(1)根據(jù)焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,發(fā)生反應N4=2N2,△H=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol,所以反應的熱化學方程式是N4(g)=2N2(g) △H=-882kJ/mol;

(2)①根據(jù)銨根離子水解方程式鹽N2H6Cl2顯酸性原因:N2H62++H2O [N2H5 H2O]++H+。

足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2、氯化鎂、N2H4,反應化學方程式為

Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2

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【題目】已知25 ℃,Ka(HF)=3.6×104,Ksp(CaF2)=1.46×1010,現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液則下列說法中,正確的是

A. 25 ℃,0.1 mol·L1 HF溶液中pH=1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D. 該體系中HFCaCl2反應產(chǎn)生沉淀

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【題目】A、BC三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:

陽離子

Ag+ Na+

陰離子

NO3- SO42- Cl-

下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間(t的關系如圖。據(jù)此回答下列問題:

1M為電源的__________極(填)。

2)寫出甲燒杯中反應的化學方程式____________________。

3)有人設想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當于直流電源的_________“M”“N”極。

4)有人設想用圖二所示裝置做直流電源,不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉化為重要化工原料。該設想中負極的電極反應式為 __________________

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【題目】一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 裝置工作時,化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 裝置工作時,a極周圍溶液pH降低

C. 裝置內(nèi)工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大

D. 電極b上發(fā)生的反應之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2

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【題目】鹽酸米多君是臨床常用的升壓藥,其一種合成路線如下:

(1)鹽酸米多君中含氧官能團名稱為_____________(只寫兩種)。

(2)B→C的反應類型為___________。

(3)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:_______。

①含有苯環(huán),分子中有一個手性碳原子,能發(fā)生銀鏡反應,與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,在酸性條件下水解可生成兩種有機物。

②分子中只有5種不同化學環(huán)境的氫。

(4)E的分子式為C10H15O3N,經(jīng)取代得到F。寫出E的結構簡式:_______

(5)已知:,請寫出以為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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【題目】易混易錯題組

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答:

1)A0.1 molL-1(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________________________________________________。

2)B0.1 molL-1 NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(3個,分別用離子方程式表示):_____________________________________________

3)CAl2(SO4)3溶液,實驗室中配制Al2(SO4)3溶液時通常需要向其中加入_______________,若把BC溶液混合,將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式為___________________。

4)pH=2的某酸HnA(An為酸根)pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應生成正鹽,混合液pH=8,反應生成的正鹽的化學式為_________,鹽中________離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為_______________________。

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【題目】如圖所示是298K時,N2H2反應過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為:N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJ·mol-1

B. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N23molH2反應后放出的熱量為92kJ

C. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 加入催化劑, 該化學反應的ΔH不改變

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【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A. 該過程將太陽能轉化成為化學能

B. 該過程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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【題目】下列關于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的敘述錯誤的是(  )

A.分散劑都是水

B.都是具有顏色

C.都是透明的液體

D.都能產(chǎn)生丁達爾效應

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