【題目】今有Fe和Cu的混合物24g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出H26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：

（1）原混合物中Fe的物質(zhì)的量是多少？___

（2）原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？___

（3）反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是多少？___

【答案】0.3mol 70% 0.6mol

【解析】

Fe和Cu的混合物中，只有Fe能與稀鹽酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)。

設(shè)混合物中，Fe的物質(zhì)的量為x，消耗HCl的物質(zhì)的量為y

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

1mol 2mol 22.4L

x y 6.72L

x=0.3mol y=0.6mol

（1）原混合物中Fe的物質(zhì)的量是0.3mol。答案為0.3mol

（2）原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案為70%

（3）反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是0.6mol。答案為0.6mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏高的原因是(　　 )

A. 燒杯和玻璃棒沒(méi)有洗滌

B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C. 定容時(shí)俯視刻度線

D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55) g，則m g Na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量可能為(　　)

①(m＋0.8) g　 ②(m＋1.0) g　 ③(m＋1.2) g　④(m＋1.6) g �、�(m＋1.8) g

A.僅①④B.僅①⑤

C.①②③④D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問(wèn)題的兩個(gè)主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號(hào))。

A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_______(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________。

②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式：________；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 ，則下列說(shuō)法不正確的是( )

A.X 元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y 元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

D.陰離子半徑從大到小排列順序?yàn)椋?/span>X>Y>Z>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a 點(diǎn)溶液中 c(CH3CH2COO－) <c(Na+)

B. 圖中四點(diǎn)，水的電離程度：c>d>b>a

C. c 點(diǎn)溶液中

D. d 點(diǎn)溶液中c(Na+) +c(OH－) =c(H+) +c(CH3CH2COO－) +c(CH3CH2COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈰（Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì)）為原料，采用多種方法回收鈰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下：

已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。

濾渣的成分是________，反應(yīng)②的離子方程式是________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。兩種制備Ge(OH)4的數(shù)據(jù)如下表：

干法空氣氧化法

氧化溫度/℃

氧化率/%

氧化時(shí)間/h

暴露空氣中

110120

90

18

在對(duì)流空氣氧化爐中

110120

99

8

在對(duì)流空氣氧化爐中大大縮短氧化時(shí)間的原因是________。

(3)利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收。

①在酸性條件下電解Ce2O3 (如圖）：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為______，離子交換膜為______ (填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。

②電解產(chǎn)物Ce(SO4)2是重要的氧化劑，將其配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，在酸性條件下能測(cè)定工業(yè)鹽中NaNO2的含量，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝 置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時(shí)氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2 (90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各氣體的流量分別由流量計(jì)控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進(jìn)入A。已知：FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)

(l)儀器A的名稱是____，該裝置出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡，其作用是____。

(2)反應(yīng)前裝置中需要先通入一段時(shí)間N2，目的是____，其操作方法是____。

(3)實(shí)驗(yàn)中A瓶出現(xiàn)黑色沉淀，寫出 A瓶中脫硫反應(yīng)的離子方程式____。繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)B瓶溶液顏色不變、C瓶溶液出現(xiàn)棕色，這些現(xiàn)象說(shuō)明____。

(4)關(guān)閉活塞e，打開活塞d，在其出氣管口，用NO檢測(cè)儀研究A在不同溫度時(shí)的脫氮率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，分析圖中信息，得出的結(jié)論是____。在55℃之前，脫氮率隨溫度升高而變化的原因可能是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是

A. 氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)

B. 灼熱的木炭與的反應(yīng)

C. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D. 晶體與晶體的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案