Question

【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子排布msnmpn（m≠n）；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是________________________。

（2）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，其氫化物的穩(wěn)定性___>_____，其氫化物的還原性_____>______（用化學式填空）。

（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為______，電負性數(shù)值由小到大的順序是_____（用元素符號作答）。

（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是_____（填化學式）。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d9 CH4 SiH4 SiH4 CH4 C＜O＜N C＜N＜O SiO2

【解析】

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s22s22p4，為O元素，Y原子價電子排布msnmpn(m≠n)，則n=2，故為第ⅣA族元素，原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素，據(jù)此解答。

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s22s22p4，為O元素，Y原子價電子排布msnmpn(m≠n)，則n=2，故為第ⅣA族元素，原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素；

(1)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級的1個電子及3d能級中的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9；

(2)Q形成的最簡單氣態(tài)氫化物甲為CH4，Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物乙為SiH4，非金屬性C＞Si，故穩(wěn)定性CH4＞SiH4，還原性：SiH4＞CH4；

(3)同周期自左而右第一電離能增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，同周期自左而右電負性增大，故電負性：C＜N＜O；

(4)非金屬性Si＜C＜N＜O，非金屬性越強，電負性越大，故電負性最大元素是O元素，電負性最小的非金屬元素為Si，二者形成的化合物為SiO2。