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18.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應:xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,在達到平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列說法正確的是( 。
A.平衡向正反應方向移動B.x+y<z
C.B的轉化率升D.C的體積分數下降

分析 平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,若平衡不移動,A的濃度變?yōu)?.25mol/L,而達到平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol/L,可知體積增大、壓強減小,平衡逆向移動,以此來解答.

解答 解:A.由上述分析可知,平衡逆向移動,故A錯誤;
B.壓強減小,平衡逆向移動,則x+y>z,故B錯誤;
C.平衡逆向移動,B的轉化率減小,故C錯誤;
D.平衡逆向移動,C的體積分數下降,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學平衡的移動,為高頻考點,把握壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意動態(tài)變化與靜態(tài)變化的結合,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.有機物A是一種重要的化工原料,其結構簡式為:,下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是( 。
A.先加溴水,再加KMnO4酸性溶液
B.先加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液,微熱,酸化后再加溴水
C.先加銀氨溶液,微熱,再加溴水
D.先加KMnO4酸性溶液,再加銀氨溶液,微熱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是( 。
A.480mL,56.2gB.500mL,56.2gC.500mL,58.5gD.任意規(guī)格,56.2g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在不同濃度(℃)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表,下列判斷不正確的是( 。
0.6000.5000.400a
318.23.60c2.401.80
328.29.007.50d4.50
b2.161.801.441.08
A.a<0.400B.c>2.40C.b<318.2D.d<1.44

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列關于溶液的配制說法不正確的是(  )
A.將質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的稀硫酸要用容量瓶配制
B.配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液,稱量固體質量為4.0g
C.容量瓶在定容時,若視線仰視,會使得配制出的溶液物質的量濃度偏小
D.容量瓶洗滌時,若瓶底上有少量蒸餾水,可不必烘干直接使用

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池.以下有關該原電池的敘述正確的是( 。
A.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同
B.銅導線替換鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
C.開始時,銀片上發(fā)生的反應是Ag-e-═Ag+
D.電子通過鹽橋從乙池流向甲池

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是( 。
A.將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色
B.在溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀,證明原溶液中有Fe2+
C.向FeCl3溶液中滴加稀氨水,可制備Fe(OH)3膠體
D.Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{蒸發(fā)、灼燒}{→}$無水FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用,兩者漂白原理相同
B.等質量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉化,途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等途徑a:Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$;途徑b:Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4
C.1molNa與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物,轉移電子NA,生成物中離子總數為1.5NA
D.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列四組離子中一定能大量共存的是(  )
A.K+、H+、Cl-、CO32-B.Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-
C.NO3-  H+、Fe2+、SO42-D.Na+、OH-、Cl-、NO3-

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