Question

14．乳酸亞鐵{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO₃反應(yīng)制得．
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）裝置B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色．
（2）將B中生成的FeCl₂溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
（3）FeCO₃與乳酸[CH₃CH（OH）COOH]反應(yīng)的離子方程式為FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去剩余的鐵粉．
（5）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）、過濾、洗滌、干燥．（已知乳酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而明顯增大）
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e²⁺取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

Answer 1

分析 （1）裝置B中鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式并判斷反應(yīng)現(xiàn)象；
（2）關(guān)閉活塞3、打開活塞2，產(chǎn)生的氫氣使圓底燒瓶中壓強(qiáng)增大，從而可將氯化亞鐵溶液壓人裝置C；
（3）FeCO₃與乳酸CH₃CH（OH）COOH反應(yīng)生成CH₃CH（OH）COO]₂Fe、二氧化碳?xì)怏w和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（4）制備的乳酸亞鐵中有剩余的鐵粉，加入乳酸的目的是除去剩余鐵粉；
（5）從溶液中獲得晶體，應(yīng)經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作；
（6）先加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水，若溶液變?yōu)檠�紅色則證明溶液中含有亞鐵離子．

解答 解：（1）裝置B中鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，則觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；
（2）先關(guān)閉活塞3、打開活塞2，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣使圓底燒瓶中壓強(qiáng)增大，從而將B中生成的FeCl₂溶液壓入裝置C，
故答案為：關(guān)閉活塞3，打開活塞2；
（3）FeCO₃與乳酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+CO₂↑+H₂O，則反應(yīng)的離子方程式為：FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）制備乳酸亞鐵過程中加入Fe粉，可防止Fe²⁺離子被氧化，過量的鐵粉需要用乳酸除去，
故答案為：除去剩余的鐵粉； 
（5）在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)制得乳酸亞鐵，從熱溶液中獲得乳酸亞鐵晶體，應(yīng)經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，
故答案為：冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）；
（6）證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e²⁺的方法為：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色，
故答案為：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)，為高考常見題型，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募盎瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)原則，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，難度中等．