9．根據(jù)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-兩個反應，判斷Fe3+、I2、Br2的氧化性順序為（　�。�
A．I2＞Fe3+＞Br2B．Br2＞I2＞Fe3+C．Br2＞Fe3+＞I2D．Fe3+＞Br2＞I2

分析 根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I元素的化合價升高，F(xiàn)e的化合價降低，則氧化性：Fe3+＞I2；
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Br的化合價降低，則氧化性：Br2＞Fe3+，
所以離子的氧化性順序為：Br2＞Fe3+＞I2；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．微粒半徑：O2-＞S2-B．還原性：H2S＜H2O
C．穩(wěn)定性：H2S＜H2OD．電離方程式：H2S?2H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是（　�。�
A．SO42-B．NO3-C．CH4D．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．HClO→O2C．Fe→FeCl2D．Cu→CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論
A濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：C＞Si
B食鹽水電石溴水乙炔可與溴發(fā)生加成反應
C濃硝酸FeNaOH溶液鐵和濃硝酸反應可生成NO2
D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求回答下列問題：
（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅．其中屬于電解質(zhì)的是②③（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是①．
（2）寫出高爐煉鐵是金屬冶煉的常用方法的高溫還原法或熱還原法；用于制造光導纖維的物質(zhì)的化學式SiO2．
（3）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下：
3 FeS2+8 H++2 NO3-=3 Fe2++6 S↓+2 NO↑+4H2O
回答下列問題：
a．配平此氧化還原反應方程式，還原劑為FeS2．
b．若標準狀況下生成2.24LNO，轉(zhuǎn)移電子0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的H2O中含有H-O鍵數(shù)目為NA
B．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中電離產(chǎn)生的H+數(shù)為0.2NA
C．6.4g SO2中空氣中充分氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．0.1mol MnO2與足量的濃HCl加熱反應產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．不可能使溴水褪色的是（　�。�
A．己烯B．氫氧化鉀溶液C．二氧化硫D．己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．取少量 Fe2O3粉末（ 紅棕色） 加入適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進行以下實驗：
（1）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液 2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中丁達爾效應，用這個實驗可以區(qū)別膠體和溶液．
（2）向燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：現(xiàn)象先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀溶解；原因氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)聚沉，然后與鹽酸反應沉淀溶解，F(xiàn)e（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（ 用離子方程式表示）

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同步練習冊答案