Question

A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d⁵4s¹，3d⁶4s²，回答下列問題：
（1）A的基態(tài)原子的電子排布式是______；
（2）B的最高價氧化物的化學式為______，C的最低負化合價為______．
（3）用軌道表示式表示D原子核外電子排布______；
（4）解釋為什么E的外圍電子排布式為3d^′54s¹，而不為3d⁴4s²？______；
（5）F原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．

Answer 1

A、B、C、D是四種短周期元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，x=2，故A為Si元素，A、B、C同周期，處于第三周期，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，外圍電子排布為3s²3p³，故C為P元素，C、D同主族，故D為N元素，E、F是過渡元素，E、F的外圍電子排布式分別為3d⁵4s¹，3d⁶4s²，故E為Cr元素，F(xiàn)為Fe元素，
（1）A為Si元素，原子核外電子數(shù)為14，基態(tài)原子的電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）B為Na元素，最高價氧化物的化學式為：Na₂O；C為P元素，最外層電子數(shù)為5，最低負化合價為-3，故答案為：Na₂O；-3；
（3）D為N元素，原子核外電子數(shù)為7，核外電子軌道表示為：，故答案為：；
（4）E的外圍電子呈3d^′54s¹時，3d、4s軌道上的電子處于半滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故么E的外圍電子排布式為3d^′54s¹，而不為3d⁴4s²；
故答案為：E的外圍電子呈3d^′54s¹時，3d、4s軌道上的電子處于半滿狀態(tài)，整個體系的能量最低；
（5）F為Fe元素，是26號元素，F(xiàn)e原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，故答案為：．