Question

【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素：

Ⅰ.實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸

反應原理： MnO＋H2C2O4＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O

(1)配平上述離子方程式。______

(2)滴定時KMnO4溶液應盛裝于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影響化學反應速率的因素

實驗 編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度
	濃度/mol·L－1	體積/mL	濃度/mol·L－1	體積/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

(1)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)。

(2)探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。

Ⅲ.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時間關系如圖所示，請解釋“n(Mn2＋)在反應起始時變化不大，一段時間后快速增大”的原因：________________________。

Answer 1

【答案】 2　5　 6H＋　2　10　8 酸式 ②和③ ①和② Mn2＋對該反應有催化作用

【解析】Ⅰ.實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸，Mn元素從+7價降低到+2價，得到5個電子，草酸中C元素從+3價升高到+4價，共失去2個電子，則高錳酸根離子的系數(shù)是2，草酸的系數(shù)是5，再由元素守恒配平Mn2＋、CO2的系數(shù)，最后由電荷守恒配平氫離子、水的系數(shù)，配平好的方程式為為：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；(2)滴定時KMnO4溶液有氧化性強，易腐蝕堿式滴定管的乳膠管，不能用堿式滴定管，要用酸式滴定管盛放高錳酸鉀。II．（1）探究溫度對反應速率的影響時，除了溫度不同以外，控制其它條件完全相同，故選②和③；(2)探究反應物濃度對化學反應速率影響時，反應溫度、溶液體積必須相同，故選①和②；Ⅲ.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時間關系如圖所示，根據(jù)2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O可知，開始時錳離子濃度增大速率慢，后來大幅度增大，錳離子對該反應起到了催化作用，大大加快了反應速率，故“n（Mn2＋）在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大”，即：Mn2＋對該反應有催化作用。