【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是____________。
實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是___________。
(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。
(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 | B.洗滌晶體可選用0℃的苯 |
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 | D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 |
(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:
Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
【答案】(1)干燥管 防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)
(2)會將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患
(3)鎂屑
(4)BD
(5)①從滴定管上口加入少量待測液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)2-3次
②97.5%
【解析】試題分析:(1)儀器A為干燥管,本實驗要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂,所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體,例如氧氣,所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮氣,故答案為:防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng),故答案為:干燥管;防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng);
(2)將裝置B改為C裝置,當(dāng)干燥的氮氣通入,會使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患,裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中,反應(yīng)可以容易控制防止反應(yīng)過快,故答案為:會將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患;
(3)步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑,故答案為:鎂屑;
(4)A.95%的乙醇中含有水,溴化鎂有強烈的吸水性,故A錯誤;B.加入苯的目的是除去乙醚和溴,洗滌晶體用0°C的苯,可以減少產(chǎn)品的溶解,故B正確;C.加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂,不是為了除去苯,故C錯誤;D.該步驟是為了除去乙醚和溴,故D正確;故選BD;
(5)①滴定前潤洗滴定管是需要從滴定管上口加入少量待測液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體濕潤內(nèi)壁,然后從下步放出,重復(fù)2-3次,故答案為:從滴定管上口加入少量待測液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)2-3次;②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析,溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol,則溴化鎂的質(zhì)量為0.001325mol×184g/mol=0.2438g,溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=97.5%,故答案為:97.5%。
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【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
高溫?zé)掋~的反應(yīng)之一為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。
(1) Cu+基態(tài)核外電子排布式為________________。
(2) Cu、Zn的第二電離能:I2(Cu)________(填“>”“<”或“=”)I2(Zn)。
(3) SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________,分子的空間構(gòu)型為________,與SO2互為等電子體的分子有________(寫一種)。
(4) [Cu(CH3CN)4]+是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子,配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。
(5) Fe2+、Fe3+能與CN-絡(luò)合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽,該鉀鹽的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL),溶液的密度為ρg/cm3(ρ>1),溶液的體積為VmL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是
①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w
A.①②B.②③C.①③D.①④
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【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如圖
已知:①二茂鐵熔點是173℃,在100℃時開始升華;沸點是249℃。
②制備二茂鐵的反應(yīng)原理是:2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
實驗步驟為:
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60mL無水乙醚到 燒瓶中,充分?jǐn)嚢,同時通氮氣約l0min;
②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6質(zhì)量為5.225g),攪拌;
③將足量的無水FeCl2(CH3)2SO(二甲亞砜,作溶劑〕配成的溶液25mL裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,繼續(xù)攪拌45min;
④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌;
⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液;
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)儀器b的名稱是______________。
(2)步驟①中通入氮氣的目的是______________。
(3)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是______________。
(4)步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純,該過程在下圖中進行,其操作名稱為_____________;該操作中棉花的作用是______________。
(5)為了確認(rèn)得到的是二茂鐵,還需要進行的一項簡單實驗是_____________________;若最終制得純凈的二茂鐵4.3g,則該實驗的產(chǎn)率為_____________(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度,其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度是( )
A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L
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【題目】在密閉容器中,一定條件下進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=-373.2KJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率,可采取的措施是
A. 加催化劑同時升高溫度
B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2
D. 降低溫度同時增大壓強
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z族序數(shù)之和為10;Y的原子半徑在同周期主族元素中最。W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是
A. X的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B. Y元素可以形成多種含氧酸
C. X元素在自然界中只有化合態(tài)沒有游離態(tài)
D. W與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應(yīng)要選用如上圖裝置
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【題目】一定條件下,下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率
B. H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深
C. 實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2
D. 新制氯水中,滴加硝酸銀溶液,溶液顏色變淺
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【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷不正確的是( )
A. c1:c2 = 1:3 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為3:2
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D. c3的取值范圍為0 mol/L < c3 < 0.14 mol/L
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