【題目】某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗

現(xiàn)象

沒有明顯變化，溶液仍為無色

有白色沉淀生成，溶液為藍色

有無色氣體放出

以下結(jié)論正確的是（ ）
A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)
B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C.Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑
D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)

【答案】C
【解析】 解：A．酸和NaOH反應(yīng)生成水，無明顯現(xiàn)象，溶液為無色，但發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，溶液為藍色，白色沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；
C．發(fā)生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，單質(zhì)在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為2H++Zn═Zn2++H2↑，故C正確；
D．Ⅲ中有離子參加反應(yīng)，則屬于離子反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．
A．酸和NaOH反應(yīng)生成水，無明顯現(xiàn)象，溶液為無色； B．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀； C．發(fā)生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，單質(zhì)在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式； D．Ⅲ中有離子參加反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJmol﹣1
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3 ．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=kJmol﹣1
（2）若H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別是436kJmol﹣1、496kJmol﹣1和m kJmol﹣1 ， 結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，m= ．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)計如下裝置探究稀鹽酸中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是( )
A.通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果
B.裝置中Pt電極附近的pH增大
C.一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2 ， 使界面不再清晰，實驗失敗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：
一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0
（1）下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
A.每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．B、C二點的平衡常數(shù)KB、KC的大小關(guān)系為 ．

（3）某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率= ， 此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留二位有效數(shù)字）．
（4）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為 ．
（5）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.所用鹽酸的濃度是0.09mol·L─1 ， NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
B.在B點，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C.A，B，C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某實驗小組設(shè)計了下列實驗以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素． 實驗I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實驗發(fā)現(xiàn)，三支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?/span>

實驗Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO2少許，在乙試管中加入少許FeCl3 ， 在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最慢，而丙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最快．
實驗Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%，10%和15%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl3溶液．觀察并記錄實驗現(xiàn)象．
實驗Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產(chǎn)生氣泡速率最慢．

根據(jù)上述四個實驗，回答下列問題：
①實驗I的實驗現(xiàn)象是 ．
②實驗Ⅱ的實驗?zāi)康氖?/span> ．
③實驗Ⅲ的實驗?zāi)康氖?/span>；產(chǎn)生氣泡速率最快的是試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④實驗Ⅳ中丙產(chǎn)生氣泡速率最慢，該實驗現(xiàn)象的原因可能是 ．
（2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間 （s）
濃度 molL﹣1

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

C1

0.10

C3

C4

C5

C（NO2）

0.00

0.12

C2

0.22

0.22

0.22

根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，請回答下列各小題：
①C1C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性．

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀

0.2 molL﹣1 CuSO4

Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液

Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀


（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ： ．
（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ． 已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+ CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是 ．
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ．

a．白色沉淀A是BaSO4 ， 試劑1是 ．
b．證實沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是 ．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42﹣ ， 該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推測沉淀中含有亞硫酸根和 ．
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中．對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立．
a．將對比實驗方案補充完整．
步驟一：

步驟二：（按圖形式呈現(xiàn)）．
b．假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是
（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有 ． 鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（ ）
A.NaHSO4和Ba（OH） 2
B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4
D.Na2CO3和H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途錯誤的是

A. 硅是制造太陽能電池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C. 水玻璃可用作木材防火劑 D. 硅是制取水泥的原料

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同步練習(xí)冊答案